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9．下列說法正確的是（　　）
A．反應焓變是指1 g物質參加反應時的能量變化
B．當反應放熱時，△H＞0，反應吸熱時，△H＜0
C．在加熱條件下發生的反應均為吸熱反應
D．一個化學反應中，當反應物總能量大于反應產物總能量時，反應放熱，△H為“-”

分析 A、焓變是反應物和生成物焓的差值；
B、焓變=生成物總焓-反應物總焓分析；
C、有些放熱反應也需要加熱引發才能發生反應；
D、焓變=生成物總焓-反應物總焓分析．

解答 解：A、焓變是反應物和生成物焓的差值，不是1mol物質參加反應時的能量變化，故A錯誤；
B、焓變=生成物總焓-反應物總焓，依據反應前后能量守恒，反應物能量高于生成物，反應放熱，焓變為負值△H＜O，反應物能量低于生成物，反應吸熱△H＞O，故B錯誤；
C、有些放熱反應也需要加熱引發才能發生反應，加熱條件下的反應不一定是吸熱反應，故C錯誤；
D、焓變=生成物總焓-反應物總焓，依據反應前后能量守恒，反應物能量高于生成物，反應放熱，△H＜O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了焓變的意義和計算方法，理解計算依據恒容概念是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．肉桂醛F（分子式為C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調味油，工業上主要是按如下路線合成的：

已知：已知兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發生加成反應，生成一種羥基醛：

請回答：
（1）肉桂醛F的結構簡式為：．E中含氧官能團的名稱為醛基和羥基．
（2）反應①～⑥中屬于加成反應的是①⑤．
（3）寫出下列轉化的化學方程式：②2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，③．寫出有關反應的類型：②氧化反應⑥消去反應．
（4）符合下列要求的E物質的同分異構體有3種（苯環上有兩個取代基，其中有一個甲基在對位且屬于酯類）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．對下列事實的解釋，電離方程式或離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氫硫酸是一種二元弱酸：H2S?S2-+2H+
B．在銀氨溶液中滴加過量稀硝酸：[Ag（NH3）2]++2H+═Ag++2NH4+
C．硝酸鐵溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D．鉛蓄電池充電時的陽極反應：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．金屬鈉晶體為體心立方晶體（晶胞如圖），實驗測得鈉的密度為ρ（g•cm-3）．已知鈉的相對原子質量為a，阿伏加德羅常數為NA（mol-1），假定金屬鈉原子為等徑的剛性球且處于體對角線上的三個球相切．則鈉原子的半徑r（cm）為（　　）
A．3$\sqrt{\frac{2a}{{N}_{Aρ}}}$B．$\sqrt{3}$×3$\sqrt{\frac{2a}{{N}_{Aρ}}}$C．$\frac{\sqrt{3}}{4}$×3$\sqrt{\frac{2a}{{N}_{Aρ}}}$D．$\frac{1}{2}$×3$\sqrt{\frac{2a}{{N}_{Aρ}}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組反應與乙酸官能團中O-H鍵的斷裂無關的是（　　）
A．乙酸+Na2CO3B．乙酸+NaOHC．乙酸+乙醇D．乙酸+Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知丙烷的二氯代物C3H6Cl2有4種同分異構體，則分子式為C3H2Cl6的同分異構體共有（不考慮立體異構）（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某短周期元素的最高價氧化物的水化物的分子式為HXROy，氣態氫化物的分子式為HzR，已知1molHXROy比1molHzR質量多64g．求
（1）y的數值是，并判斷x與z的大小關系．
（2）又已知1molHXROy中R的原子核外電子總數比氫原子和氧原子核外電子總數少16mol，則R的原子序數是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．碳酸氫鈉常用于食品和醫藥工業．某化學興趣小組的同學對碳酸氫鈉的熱穩定性進行探究．
【查閱資料】碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體．
【進行實驗】為了驗證碳酸氫鈉受熱時的分解產物，興趣小組的同
學取一定質量的碳酸氫鈉放到銅片上充分加熱，如圖所示．
（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內壁有無色小液滴，證明生成了水．
（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，倒入適量的澄清石灰水，
振蕩，觀察有關現象，說明生成了二氧化碳．
（3）興趣小組的同學認為：充分加熱后的固體產物可能是NaOH或Na2CO3．
①他們的依據是質量守恒定律（或化學反應前后元素種類不變、化學反應前后原子種類不變、NaHCO3中含有Na、H、C、O元素等，合理答案均可）．
②興趣小組為確定反應后的固體產物成分進行了以下實驗，請填寫下表：
實     驗實驗現象結    論
實驗一：取少量反應后的固體產物溶于水，滴入幾滴酚酞溶液溶液變成紅色固體產物是NaOH，而不是Na2CO3
實驗二：取少量反應后的固體產物溶于水，加入過量氯化鈣溶液產生白色沉淀固體產物是Na2CO3，而不是NaOH
實驗三：取少量反應后的固體產物溶于水，加入足量稀鹽酸產生大量氣泡固體產物是Na2CO3
【討論與評價】實驗一的結論與實驗二、實驗三的結論相反，興趣小組的同學認為方案一的結論不正確，他們的理由是碳酸鈉溶液呈堿性，也能使溶液變成紅色．
【拓展應用】碳酸氫鈉常用來治療胃酸過多，但對于患胃潰瘍的病人胃酸（用鹽酸表示）過多時，卻不宜服用碳酸氫鈉，用化學方程式表示其原因是HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法．實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol•L-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL．計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中x值：3（列出計算過程）；
（2）現有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品；采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為10%．在實驗中，FeCl2可用鐵粉和鹽酸反應制備，FeCl3可用鐵粉和氯氣反應制備；
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10 OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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