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16.分枝酸可用于生化研究.其結構簡式如圖.下列關于分枝酸的敘述不正確的是(  )
A.分子中含有4種官能團
B.分子式為C10H8O6
C.1mol分枝酸最多可與2mol乙醇發生酯化反應
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

分析 該有機物中含有酚羥基、羧基、醚鍵、碳碳雙鍵和苯環,具有酚、羧酸、醚、烯烴和苯的性質,能發生取代反應、加成反應、酯化反應、中和反應等,據此分析解答.

解答 解:A.該有機物中含有酚羥基、羧基、醚鍵和碳碳雙鍵四種官能團,故A正確;
B.根據結構簡式確定分子式為C10H8O6,故B正確;
C.能和醇發生酯化反應的官能團是羧基,該反應中含有兩個羧基,所以1mol分枝酸最多可與2mol乙醇發生酯化反應,故C正確;
D.碳碳雙鍵能和溴發生加成反應,碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而發生氧化反應,所以其褪色原理不同,故D錯誤;
故選D.

點評 本題考查有機物結構和性質,為高頻考點,明確官能團及其性質關系是解本題關鍵,側重考查羧酸、酚、碳碳雙鍵性質,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列氧化物既能跟稀硫酸反應又能跟氫氧化鈉溶液反應的是(  )
A.Fe2O3B.CO2C.Al2O3D.MnO2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一.
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO+2CO?2CO2+N2.在密閉容器中發生該反應時,隨溫度(T)和時間(t)的變化曲線如圖1所示.
①T1<(填“>”“<”或“=”)T2
②在T2溫度下,0~2s內的平均反應速率v(N2)=0.05mol/(L•s).
③若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖2正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是bd.
(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術.用Fe作催化劑時,在氨氣足量的情況下,不同$\frac{c(N{O}_{2})}{c(NO)}$對應的脫氮率如圖3所示.脫氮效果最佳的$\frac{c(N{O}_{2})}{c(NO)}$=1:1.此時對應的脫氮反應的化學方程式為2NH3+NO+NO2?2N2+3H2O.
(3)NO2、O2和熔融NaNO3可形成燃料電池,其原理如圖4所示.該電池在使用過程中石墨I電極上生成N2 O5,其電極反應式為NO2+NO3--e-=N2O5

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.金屬鈦性能優越,被譽為繼Fe、Al后應用廣泛的“第三金屬”.
(1)Ti基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2
(2)鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩定的化合物.電負性:C>(填“>”或“<”,下同)B;第一電離能:N>O,原因是N原子中的2p軌道處于半充滿狀態,更穩定.
(3)月球巖石--玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3).FeTiO3與80%的硫酸反應可生成TiOSO4.SO42-的空間構型為正四面體形,其中硫原子采用sp3雜化,寫出SO42-的一種等電子體的化學式:ClO4-等.
(4)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO3,CaTiO3的晶體結構如圖所示(Ti4+位于立方體的頂點).該晶體中,Ti4+和周圍12個O2-相緊鄰.
(5)Fe能形成多種氧化物,其中FeO晶胞結構為NaCl型.晶體中實際上存在空位、錯位、雜質原子等缺陷,晶體缺陷對晶體的性質會產生重大影響.由于晶體缺陷,在晶體中Fe和O的個數比發生了變化,變為FexO(x<1),若測得某FexO晶體密度為5.71g•cm-3,晶胞邊長為4.28×10-10 m,則FexO中x=$\frac{{N}_{A}×5.71×(4.28×1{0}^{-8})^{3}}{4×56}$-$\frac{16}{56}$(用代數式表示,不要求算出具體結果).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.實驗室制備下列氣體時,所用方法正確的是(  )
A.制氯氣時,用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體
B.制氧氣時,用Na2O2或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發生裝置
C.制乙炔時,用排水法或向上排空氣法收集氣體
D.制一氧化氮時,用排空氣法收集氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.在化學反應中,如果反應前后元素化合價發生變化,就一定有電子轉移,這類反應就屬于氧化還原反應.元素化合價升高,表明該元素的原子失去電子,含該元素的物質發生氧化反應,這種物質是還原劑;元素化合價降低,表明該元素的原子得到電子,含該元素的物質發生還原反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.如圖所示,甲、乙為相互串聯的兩電解池,甲池利用電解原理在鐵上鍍銀,一段時間后,甲池陰極增重43.2g,乙中盛放足量的CuSO4溶液,請回答:
(1)A是鐵(填電極材料),電極反應式是Ag++e-=Ag;
(2)B是銀(填電極材料),甲池應選用的電解質溶液是AgNO3溶液,電解前后該溶液的pH不變(填“變大”、“變小”或“不變”);
(3)乙池陽極電極反應式為:4OH--4e-=O2↑+2H2O,乙池放出的氣體在標況下的體積是2.24L;
(4)寫出乙溶液中的電解反應的化學方程式:2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4,電解前后該溶液的pH減小(填“變大”、“變小”或“不變”);需加入16gCuO物質可使該電解質溶液復原.

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5.向含 l mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中加入1mol•L-1 Ba(OH)2溶液,產生沉淀的物質的量(n)與加入Ba(OH)2溶液體積(V)間的關系圖正確的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.如圖為霧霾的主要成分示意圖.下列說法正確的是(  )
A.重金屬離子可導致蛋白質鹽析
B.芳香烴就是苯和苯的同系物
C.SO2和NxOy都屬于酸性氧化物
D.汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一

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