Question

【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W與Z同主族。W、Z的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)不同。X是空氣中含量最高的元素，Y元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y2-與Z+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>X>W

B. 沸點(diǎn)：X的單質(zhì)比W的單質(zhì)高

C. 化合物W2Y2與Z2Y2所含化學(xué)鍵類型完全相同

D. 由W，X、Y三種元素形成的化合物的水溶液一定呈酸性

Answer 1

【答案】B

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。X是空氣中含量最高的元素，X為N ；Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y為第二周期元素,則最外層電子數(shù)為2×3=6，Y為O元素；Y2-與Z+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z為Na； W與Z同主族，W、Z的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)不同，則W為H，由上述分析可知， W為H，X為N，Y為O，Z為Na。

A.電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，則離子半徑為r (Y)>r(X)> r (Z)> r (W)，故A錯(cuò)誤；

B. X的單質(zhì)和W的單質(zhì)都為分子晶體，分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大則沸點(diǎn)就大，故B正確；

C.化合物H2O2只含共價(jià)鍵，Na2O2含離子鍵、共價(jià)鍵，化學(xué)鍵不同，故C錯(cuò)誤；

D.由W，X、Y三種元素形成的化合物為硝酸或硝酸銨時(shí)，水溶液呈酸性，NH3·H2O溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤。

答案選B。