【題目】下列事實能夠說明甲比乙金屬性強的是( )
A. 乙單質能從甲的鹽溶液中置換出甲單質
B. 甲單質與乙單質構成原電池，甲單質作負極
C. 最高價氧化物對應的水化物堿性比較，乙比甲的強
D. 甲、乙的單質都能與鹽酸反應，相同條件下甲單質與鹽酸反應更劇烈
【答案】D
【解析】
金屬性：是指在化學反應中金屬元素失去電子的能力。
A．為金屬單質之間的置換反應，活潑金屬置換出較不活潑金屬，則甲的失電子能力一定比乙弱，故A錯誤；
B．原電池中一般活潑金屬作負極，失去電子能力強，但是如：鋁-鎂-氫氧化鈉溶液形成的原電池中，鋁作負極，故B錯誤；
C．最高價氧化物水化物的堿性越強，對應金屬的金屬性越強，由甲、乙兩元素的最高價氧化物水化物的堿性乙比甲的強，則甲的失電子能力一定比乙弱，故C錯誤；
D．與酸或水反應的劇烈程度，越劇烈越活潑，對應金屬的金屬性越強，甲、乙的單質都能與鹽酸反應，相同條件下甲單質與鹽酸反應更劇烈，則甲的失電子能力一定比乙強，故D正確；
答案選D。
黃岡小狀元解決問題天天練系列答案
三點一測快樂周計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知15.5gCO、HCOOCH3、HCHO、CH3COOH的混合物在O2中完全燃燒，將其產物通過足量的Na2O2后，則Na2O2固體增重為
A. 14.7gB. 16.1gC. 15.5gD. 無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向下列溶液中加入相應試劑后，發生反應的離子方程式正確的是
A. 向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓
B. 向Al（NO3）3液中加入過量氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；
C. 向FeCl3溶液中加入鐵粉Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋
D. 向Fel2溶液中加入足量新制氯水Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素。W與Z同主族。W、Z的單質在標準狀況下的狀態不同。X是空氣中含量最高的元素，Y元素原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y2-與Z+具有相同的電子層結構。下列說法正確的是（ ）
A. 簡單離子半徑：Z>Y>X>W
B. 沸點：X的單質比W的單質高
C. 化合物W2Y2與Z2Y2所含化學鍵類型完全相同
D. 由W，X、Y三種元素形成的化合物的水溶液一定呈酸性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為__________；漂白粉的有效成分是____________（填化學式）。該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比是_______。
（2）化學科學在藥物的開發、合成和使用中起著至關重要的作用。如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多，硫酸亞鐵可補鐵、防治貧血。試回答下列問題：
①寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：______________________。
②自選合適的氧化劑，將補鐵劑中的Fe2+氧化成Fe3+，寫出相關的離子反應方程式：_____________。檢驗Fe3+常用的試劑除堿外，還可以用_________（填化學式），現象是_________________________。
（3）在反應２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化劑是________，氧化產物是_______，氧化產物與還原產物物質的量之比是__________，若有7.3g HCl被氧化，則轉移的電子數為_________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質的鑒別方法多種多樣。下列物質鑒別方法不能達到目的的是( )
A. 用水鑒別乙醇、苯、溴苯B. 用Ba(OH)2溶液鑒別硫酸鈉和亞硫酸鈉
C. 用溴水鑒別甲烷和乙烯D. 用紫色石蕊溶液鑒別乙醇溶液和鹽酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】星際空間存在著以分子形式存在的星際物質。下表列出了某些星際分子發現的年代，下列有關說法正確的是
發現年代 | 1971年 | 1976年 | 1977年 | 1978年 | 1982年 |
星際分子 | 氰基乙炔(HC3N) | 氰基丁二炔(HC5N) | 氰基己三炔(HC7N) | 氰基辛四炔(HC9N) | 氰基癸五炔(HC11N) |
A. 五種氰基炔互為同分異構體B. 五種氰基炔互為同系物
C. HC11N 屬于高分子化合物D. 分子中三鍵個數的兩倍與碳原子個數的差值為1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是
A. 1L0.2mol/L亞硫酸鈉溶液中H2SO3、HSO3、SO32的總數為0.2NA
B. 常溫常壓下，1mol C2H4和1mol CH4所含的氫原子數均為4NA
C. 向含1 mol FeI2的溶液中通入等物質的量的Cl2，轉移的電子數為2NA
D. 1mol白磷(P4)分子中所含化學鍵的數目為4NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：
元素代號 | X | Y | Z | W |
原子半徑/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合價 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
下列敘述正確的是（ ）
A. X、Y元素的金屬性X＜Y
B. W在同族元素所形成的最高價氧化物對應的水化物的酸性中最強
C. Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D. 一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來
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