Question

物質的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是（　　）

• A、Ba（OH）₂、Na₂SO₃、FeCl₃、KCl
• B、Na₂CO₃、NaHCO₃、KNO₃、NH₄Cl
• C、NH₃?H₂O、H₃PO₄、Na₂SO₄、H₂SO₄
• D、HCl、CH₃COOH、C₂H₅OH、Na₂SiO₃

Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：根據堿溶液的pH＞鹽溶液的pH＞酸溶液的pH，及鹽溶液中強酸弱堿鹽水解顯酸性、強堿弱酸鹽水解顯堿性、不水解的鹽顯中性、鹽中有弱才水解、越弱越水解等來解答．

解答： 解：A、Ba（OH）₂為強堿，溶液呈強堿性，pH遠大于7；Na₂SO₃為強堿弱酸鹽，水解呈弱堿性，pH大于7，FeCl₃是強酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，pH小于7，KCl是強堿強酸鹽溶液呈中性，pH等于7，則不是按照pH由大到小排列，故A錯誤；
B、Na₂CO₃水解顯堿性，Na₂CO₃水解程度大于NaHCO₃，等濃度時a₂CO₃的pH較大，KNO₃不水解為中性，NH₄Cl水解顯酸性，則pH由大到小排列為Na₂CO₃、NaHCO₃、KNO₃、NH₄Cl，故B正確；
C、NH₃?H₂O為弱堿，pH值最大，H₃PO₄顯酸性，pH小于7，Na₂SO₄呈中性，pH等于7，硫酸為強酸，其pH遠小于7，則不是按照pH由大到小排列，故C錯誤；
D、Na₂SiO₃水解顯堿性，其pH大于7，C₂H₅OH呈中性，CH₃COOH為弱酸呈酸性，HCl為強酸，其pH遠小于7，則不是按照pH由大到小排列，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查溶液的酸堿性，熟悉鹽類水解的規律：誰弱誰水解，誰強顯誰性等來判斷鹽類水解后溶液的酸堿性是解答本題的關鍵，難度不大．