Question

對下列氧化還原方程式或離子方程式正誤的判斷及解釋不正確的是（　　）

	反應方程式	分析
A	回收印刷電路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+	錯誤，電子得失守恒及電荷守恒未配平
B	鋁投入氫氧化鈉溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2O	錯誤，反應物漏寫、產物書寫錯誤
C	SO2通入漂白粉溶液： Ca（ClO）2+SO2+H2O=CaSO3+2HClO	錯誤，BaSO3是白色沉淀，應加“↓”
D	氯氣通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO	錯誤，未寫成可逆符號

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．該反應中得失電子不守恒且其電荷不守恒；
B．該反應中水參加反應，且生成氫氣；
C．二者反應生成硫酸鈣和鹽酸；
D．該反應是可逆反應．

解答： 解：A．該反應中得失電子不守恒且其電荷不守恒，離子方程式為2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺，故A正確；
B．該反應中水參加反應，且生成氫氣，離子方程式為2H₂O+2Al+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故B正確；
C．二者發生氧化還原反應生成硫酸鈣和鹽酸、硫酸，反應方程式為Ca（ClO）₂+2SO₂+2H₂O=CaSO₄↓+2HCl+H₂SO₄，故C錯誤；
D．該反應是可逆反應，方程式為Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式正誤判斷，明確物質之間的反應、物質的性質及離子方程式的書寫即可解答，注意C中次氯酸鹽具有強氧化性，能氧化還原性物質，為易錯點．