Question

實驗室用鋅跟足量的稀硫酸反應制取氫氣．若要制得4.48L（標準狀況）氫氣，需要多少摩爾鋅？同時要消耗20%的硫酸（ρ=1.225g/cm³）多少mL？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：發生反應Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，根據n=

V

Vm

計算氫氣的物質的量，根據方程式定比關系計算Zn的物質的量、消耗硫酸的物質的量，根據m=nM計算硫酸的質量，結合質量分數計算需要硫酸溶液的質量，再根據V=

m

ρ

計算硫酸溶液的體積．

解答： 解：標況下，4.48L氫氣的物質的量為

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，
設需要Zn的物質的量為x，消耗硫酸的物質的量為y，則：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
1   1          1
x    y         0.2mol
1：1=x：0.2mol，解得：x=0.2mol 
1：1=y：0.2mol，解得：y=0.2mol 
則消耗硫酸的質量=0.2mol×98g/mol，消耗硫酸溶液的質量=0.2mol×98g/mol÷20%，則消耗硫酸溶液的體積=

0.2mol×98g/mol÷20%

1.225g/mL

=80mL，
答：需要0.1mol鋅，同時要消耗20%的硫酸80mL．

點評：本題考查化學方程式的有關計算、溶液濃度計算，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固．