Question

將13.0g鋅投入400mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應．
求：（1）發生反應的離子方程式是：

 

．
（2）反應中生成的H₂在標準狀況下的體積

 

．
（3）反應后所得溶液的物質的量濃度

 

（反應前后溶液體積變化忽略不計）．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）鋅與氫離子反應得到鋅離子與氫氣；
（2）根據n=

m

M

計算Zn的物質的量，再根據方程式計算氫氣的物質的量，根據V=nV_m計算氫氣的體積；
（3）鋅和鹽酸恰好完全反應，溶液中溶質為ZnCl₂，根據Zn元素守恒，則n（ZnCl₂）=n（Zn），再根據c=

n

V

計算溶液濃度．

解答： 解：（1）鋅與氫離子反應得到鋅離子與氫氣，離子方程式為：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，
故答案為：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑；
（2）13gZn的物質的量=

13g

65g/mol

=0.2mol，
Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑
1            1
0.2mol      0.2mol
故標況下，生成氫氣的體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案為：4.48 L；
（3）鋅和鹽酸恰好完全反應，溶液中溶質為ZnCl₂，根據Zn元素守恒，則n（ZnCl₂）=n（Zn）=0.2mol，所以c（ZnCl₂）=

0.2mol

0.4L

=0.5 mol/L，
故答案為：0.5mol/L．

點評：本題考查離子方程式書寫、化學方程式有關計算，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固．