Question

完成下列變化，按要求寫出反應的化學方程式或離子方程式．
（1）Al→AlO₂^-（離子方程式）

 

；
（2）Al³⁺→AlO₂^-（離子方程式）

 

；
（3）FeSO₄溶液中通入Cl₂的化學方程式：

 

；
（4）KAl（SO₄）₂溶液中加入少量KOH溶液的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（2）鋁離子與過量的氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉；
（3）氯氣具有氧化性，與硫酸亞鐵反應生成三價鐵離子；
（4）氫氧化鉀少量，反應生成氫氧化鋁和硫酸鉀．

解答： 解：（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；
故答案為2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑：
（2）鋁離子與過量的氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，離子方程式為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
故答案為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）FeSO₄溶液中通入Cl₂的化學方程式：6FeSO₄+3Cl₂=2Fe₂（SO₄）₃+2FeCl₃；
故答案為：6FeSO₄+3Cl₂=2Fe₂（SO₄）₃+2FeCl₃；
（4）KAl（SO₄）₂溶液中加入少量KOH溶液的化學方程式為：KAl（SO₄）₂+3KOH=Al（OH）₃↓+2K₂SO₄；
故答案為：KAl（SO₄）₂ +3KOH=Al（OH）₃↓+2K₂SO₄．

點評：本題考查了離子方程式、化學方程式的書寫，明確反應的實質是解題關鍵，注意方程式的配平，題目難度不大．