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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在pH = 1的溶液中：SO、Cl、NO、Na+

B．在能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cl、NO、K+

C．在1 mol·L-1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO、OH

D．在1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH、Ag+、Na+、NO

【答案】B

【解析】

試題分析：A．在pH = 1的溶液顯酸性，SO32－與NO3－發生氧化還原反應，不能大量共存，A錯誤；B．在能使酚酞變紅的溶液顯堿性，Na+、Cl、NO3－、K+可以大量共存，B正確；C．在溶液中Ba2+、SO42－不能大量共存，C錯誤；D．在1 mol·L-1的AlCl3溶液中Ag+不能大量共存，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】〔化學—選修3：物質結構與性質〕

早期發現的一種天然準晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成�；卮鹣铝袉栴}：

（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過方法區分晶體、準晶體和非晶體。

（2）基態鐵原子有個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為：可用硫氰化鉀奉驗三價鐵離子，形成配合物的顏色為。

（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為；一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數為：。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是：。氧化亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有個銅原子。

（4）鋁單質為面心立方晶體，其晶胞參數a＝0．405nm，晶胞中鋁原子的配位數為。列式表示鋁單質的密度 g·cm－3（不必計算出結果）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程

B. 銅板上的鐵鉚釘在潮濕的空氣中直接發生反應：Fe- 3e- = Fe3+，繼而形成鐵銹

C. 將水庫中的水閘（鋼板）與直流電源的負極相連接，可防止水閘被腐蝕

D. 合金的熔點高于它的任何一種金屬成分

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列液態有機物中，密度比水大的是

A. 四氯化碳 B. 苯 C. 乙醇 D. 植物油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下斷裂1 mol(理想)氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1 mol(理想)氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能(單位為kJ·mol－1)。下表是一些鍵能數據(kJ·mol－1)：

化學鍵	鍵能	化學鍵	鍵能	化學鍵	鍵能
C－F	427	C－Cl	330	C－I	218
H－H	436	S＝S	255	H－S	339

請完成下列問題。

（1）由表中數據規律預測C－Br鍵的鍵能范圍：_ <C－Br鍵能< (填寫數值和單位)

（2）熱化學方程式2H2(g)＋S2(g)=2H2S(g) ΔH＝ Q kJ·mol－1；則Q＝ __

（3）已知下列熱化學方程式：

O2 (g) = O (g)＋e－ ΔH1＝＋1175.7 kJ·mol－1

PtF6(g)＋e－= PtF (g) ΔH2＝ —771.1 kJ·mol－1

OPtF (s) = O (g)＋PtF (g) ΔH3＝＋482.2 kJ·mol－1

則反應O2(g) ＋___ ___(g)＝OPtF (s) ΔH＝___ ___kJ·mol－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，與甲烷互為同系物的是

A. C2H4 B. C2H2 C. C6H6 D. C3H8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學進行下列實驗：

裝置	操作	現象
	將盛有濃硝酸的燒杯A放入盛有淀粉KI溶液的燒杯C中，然后將銅片放入燒杯A后，立即用燒杯B罩住	燒杯A液體上方立即出現大量紅棕色氣體；一段時間后，紅棕色氣體消失，燒杯A和C中的液體都變成藍色