【題目】下列液態有機物中，密度比水大的是
A. 四氯化碳 B. 苯 C. 乙醇 D. 植物油
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①2CO(g）+O2(g）=2CO2(g） ΔH=-568kJ·mol-1
②H2(g）+1/2O2(g）=H2O(g） ΔH=-248kJ·mol-1
已知 CO 和 H2 的混合物 1 mol 在氧氣中充分燃燒放出的熱量 272 kJ，則該混合氣體中 CO 和氫氣的物質的量的比值為
A．1∶1 B．3∶37 C．2∶1 D．3∶2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJmol-1
已知NO、 NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，16g甲烷和該混合氣體恰好完全反應生成N2、 CO2、H2O(g)放出1042.8 kJ的熱量，則△H1是( )
A．-574kJmol-1 B．-691.2kJmol-1 C．-867kJmol-1 D．-925.6kJmol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用硫鐵礦（主要成分FeS2）生產硫酸和綠礬（FeSO4·7H2O）的工業流程示意圖如下：
（1）沸騰爐中，硫鐵礦進行粉碎處理的目的是 。
（2）接觸室中，發生的主要反應是SO2與O2的反應，其化學方程式是 。
（3）反應釜中，燒渣經過反應轉化為溶液I和固體。
① 燒渣中的FeS在反應中做 劑（填“氧化”或“還原”）。
② 溶液I中所含溶質的化學式是 。
（4）操作a的主要步驟是：加熱濃縮、 、過濾洗滌。
（5）流程中，固體X可以選擇硫鐵礦（FeS2）或 ；當固體X為硫鐵礦（FeS2）時，將溶液I與固體X發生反應的離子方程式補充完整：
FeS2+
+ ===Fe2++SO42-+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：
。25℃時，調節初始濃度為1.0 molL-1 的Na2CrO4溶液的pH，測定平衡時溶液中c（
）和c（H+），獲得如右圖所示的曲線。下列說法不正確的是
A．平衡時，pH越小，c（）越大
B．A點CrO
的平衡轉化率為50%
C．A點CrO轉化為反應的平衡常數K=1014
D．平衡時，若溶液中c（）=c（
），則c（H+） > 2.0×10-7 mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨及其相關工業中，部分物質間的轉化關系如下：
下列說法不正確的是
A．甲、乙、丙三種物質中都含有氮元素
B．反應II、III和Ⅳ的氧化劑相同
C．VI的產物可在上述流程中被再次利用
D．V中發生反應：NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在pH = 1的溶液中：SO
、Cl、NO
、Na+
B．在能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cl、NO、K+
C．在1 mol·L-1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO
、OH
D．在1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH
、Ag+、Na+、NO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是( )
A．凡是鹽在離子方程式中都要以離子的形式來表示
B．離子反應一定使溶液中所有離子的濃度都發生變化
C．復分解反應必須具備離子反應的某個條件
D．酸堿中和反應都能用離子方程式：H＋＋OH－===H2O表示
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