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7．化學與工業緊密相連，下列說法正確的是（　　）
A．金屬鈉由于很容易與氧氣反應，因此無法用來冶煉金屬
B．電解法、熱還原法都可以用來冶煉金屬銅
C．增大壓強對于合成氨和三氧化硫的合成都是有利的，因此反應設備都需要耐高壓
D．石灰水中通入氯氣是用于工業合成漂白粉的有效手段

分析 A．金屬鈉還原性非常強，能夠用來冶煉鈦等金屬；
B．銅性質較活潑，可以用熱還原法冶煉，也可以用電解法制取；
C．依據化學平衡移動原理解答；
D．石灰水中氫氧化鈣濃度較小，制備漂白粉通常用石灰乳吸收氯氣．

解答 解：A．金屬鈉還原性非常強，能夠與熔融的氯化鈦反應生成鈦，可以用來冶煉金屬，故A錯誤；
B．銅性質較活潑，可以用熱還原法冶煉，也可以用電解法制取，故B正確；
C．大壓強對于合成氨和三氧化硫的合成都是有利的，因此加壓有利于反應向正方向進行，提高產品產率，故C錯誤；
D．石灰乳中通入氯氣是用于工業合成漂白粉的有效手段，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了元素化合物性質、金屬的冶煉，熟悉鈉、銅的性質，化學平衡移動的影響因素是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氧化亞銅（Cu2O）作為一種重要的無機化工原料，在徐料、有色玻璃和催化劑等領域有著廣泛的用途．回答下列問題：
（1）添加Cu2O的涂料或玻璃顯磚紅色．
（2）制備氧化亞銅的方法之一是用銅作陽極電解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如圖所示．
①陰極的電極反應式為2H++2e-=H2↑
②溶液中CuCl${\;}_{n}^{1-n}$轉化為Cu2O的離子方程式為CuCln1-n+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-
（3）工業生產中常采用高溫鍛燒氧化銅粉末制備Cu2O，但所得產品中會含有一定量CuO，測定產品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理為：
樣品溶解：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O．
滴定（未配平）：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+1K2SO4+8H2O
①配平滴定反應的化學方程式．
②滴定時，KMnO4溶液盛放在酸式（填“酸式或“堿式，）滴定管中
③若產品質量為1.0g，滴定時消耗0.10mo1．L-1的KMnO4標準溶液20.00mI．，則產品中Cu2O的質量分數為72%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．五氧化二碘可用于消除CO的污染，也可定量測定CO含量，其反應原理為
5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H1   
（1）已知：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2    
2I2（s）+5O2（g）?2I2O5（s）△H3  
則△H1=2.5△H2-0.5△H3（用含△H2，△H3 代數式表示）
（2）不同溫度T1、T2下，向裝有足量的I2O5（s）的2L恒容密閉容器中通入2mol CO（g），測得CO2體積分數φ（CO2）隨時間變化曲線如圖．請回答：
①從反應開始至a點時，反應速率v（CO）=0.6mol•L-1•min-1，d點時，化學平衡常數Kd=$\frac{[C{O}_{2}]^{5}}{[CO]^{5}}$．
②下列說法正確的是CD（填字母序號）．
A．增加I2O5（s）投放量，有利于提高CO的轉化率
B．c點d點化學平衡常數Kd＜Kc
C．容器內氣體密度不變時，表明反應達到平衡狀態
D．不同溫度T1、T2下，b點時，體系中混合氣體平均相對分子質量相等
E．體系壓強保持不變，則反應達到平衡狀態
（3）標準狀況下，將500mL含CO的某氣體樣品，通過裝有足量I2O5的干燥管，在170℃下充分反應．用水-乙醇液充分溶解產物I2，定容到100mL，取25mL，用0.0100mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL，則樣品中CO體積分數為8.96%．（已知：樣品中其他成分不與I2O5反應，滴定原理為2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．己知氫氣和碳燃燒的熱化學方程式為：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-akJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-bkJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H3=-ckJ•mol-1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=-dkJ•mol-1
下列說法錯誤的是（　　）
A．c＜dB．0.5a＞b
C．氫氣的燃燒熱為akj/molD．一氧化碳的燃燒熱為（d-c）kj/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．相對分子質量是86的烷烴，其結構有5種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．容量瓶上的標記有：①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線⑥所配溶液的酸堿性（　　）
A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某同學模擬進行除去淀粉溶液中食鹽的實驗．他把一個生雞蛋泡在食醋里，待蛋殼溶去，在蛋膜上打一小洞，倒出蛋清、蛋黃，洗凈蛋膜，再裝入食鹽的淀粉溶液并扎好袋口；做好這些準備工作后，他即將進行的實驗操作名稱是滲析．要保證全部除去淀粉溶液里的食鹽，實驗中必須不斷更換蒸餾水，直到最后一次水中檢驗不出Cl-；食醋溶去蛋殼時發生反應的離子方程式是CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．800℃時，某密閉容器中存在如下反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0，若開始向容器中加入1mol/L的NO2，反應過程中NO的產率隨時間的變化如圖曲線I所示．
①反應Ⅱ相對于反應I而言，改變的條件可能是使用催化劑．
②800℃時，若開始時向容器中同時加入1mol/LNO、0.2mol/LO2、0.5mol/L NO2，則v（正）小于v（逆）．（填“大于”或“等于”或“”小于“）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　　）
A．PH=14的Ba（0H）2溶液中，c（0H-）=0.5mol/L
B．10mL PH=4的鹽酸中，加水至100mL的PH=6
C．配制PH=11的氫氧化鈉溶液1L，需要氫氧化鈉固體質量0.4g
D．0.05mol/L H2SO4溶液，PH=1

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同步練習冊答案
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