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某元素一個原子的質量為m kg，1個12C原子的質量為n kg，設阿佛加德羅常數為NA，則該元素同位素原子的相對原子質量為（　　）
A、mNA
B、
12m
n
C、
m
NA
D、
12n
m
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：以一個12C原子質量的
1
12
為標準，其它原子的質量跟它相比較所得到的比，為這種原子的相對原子質量，摩爾質量以g/mol作單位，數值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量，據此計算．
解答： 解：一個12C的質量是nkg，某元素的一個原子的質量是mkg，則該元素的相對原子質量為
mkg
1
12
nkg
=
12m
n
，
某元素一個原子的質量為mkg，1mol某元素原子的質量為mNAg，該元素原子的摩爾質量和其相對原子質量數值相等，該元素的相對原子質量為mNA，
故選：AB．
點評：本題考查相對分子質量的計算，題目難度中等，注意利用定義法及摩爾質量進行計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化能夠實現的是（　　）
①弱酸與鹽溶液反應生成強酸         
②兩種氧化物發生反應有氣體生成
③兩種酸的溶液充分反應后溶液呈中性      
④復分解反應中既沒有生成水，也沒有生成沉淀和氣體
⑤兩種無色氣體常溫常壓下混合后氣體顏色加深      
⑥有單質生成的非氧化還原反應．
A、全部B、只有①③⑤
C、只有②④⑥D、只有①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

有兩種不同的碳原子，一種原子核內有6個質子和6個中子，另一種原子核內有6個質子和7個中子，則它們不相同的是（　　）
A、核電荷數B、核外電子數
C、電子層數D、原子的質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖：若Z元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍
（1）W在周期表中的位置為
 
．
（2）Y和Z元素形成的氫化物的沸點高低比較為
 
，原因是
 
．
（3）含X元素的四核10電子微粒的電子式為
 
．
（4）寫出銅和X的最高價氧化物水化物的稀溶液反應的離子方程式為
 
．
（5）W最高價氧化物水化物的濃溶液不穩定，受熱可分解，產物之一是黃綠色氣體，且當有28mol電子轉移時，共產生9mol氣體，寫出該反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某飽和溶液的：①溶液的質量 ②溶劑的質量 ③溶液的體積 ④溶質的摩爾質量 ⑤溶質的溶解度 ⑥溶液的密度，從上述條件的組合中，不能用來計算溶液物質的量濃度的是（　　）
A、④⑤⑥B、①②③④
C、①③④D、①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A、含有NA個氬原子的氬氣在標準狀況下的體積約為11.2 L
B、17g 氨氣含有的電子數為10NA
C、18g D2O中含有的氧原子數為NA
D、標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

1mol物質的含義是（　　）
A、0.012 kg碳
B、含有6.02×1023個粒子的物質
C、含有阿伏加德羅常數個粒子的物質
D、含有與6.02×1023個碳原子等質量的物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3，SiO2），提取冶煉鋁的原料氧化鋁．提取的操作過程如下：

已知：2NaAlO2+4H2SO4（過量）═Al2（SO4）3+Na2SO4+4H2O
（1）實驗室完成步驟①-③都有的實驗操作為
 
，該實驗操作所需要的玻璃儀器除燒杯外還需要
 
；
（2）步驟①反應的化學方程式是：
 

（3）步驟①后所得殘渣主要成分為：
 
（填化學式）；濾液1中要加入過量稀硫酸，所得沉淀的是
 
（填化學式）．
（4）步驟③通入NH3后得到Al（OH）3的離子方程式是：
 
．
（5）步驟④反應的化學方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某草酸鹽晶體KxFey（C2O4）Z?wH2O中鐵為+3價，草酸根為-2價，且知x+y+z=7．取該晶體做了以下實驗：
①取4.910g晶體在不同溫度下加熱至恒溫，所得固體的化學式和質量如下表：
120℃300℃480℃
化學式KxFey（C2O4）ZKxFeyO（C2O4）Z-1KxFeyO2（C2O4）Z-2
質量4.370g3.650g2.930g
加熱到300℃以上時，還生成了一種不常見的碳的氧化物氣體（用R表示）；
②另取4.910g晶體，經過加酸溶解、加足量堿沉淀、灼燒至恒重，鐵元素全部轉為Fe2O3，質量為0.800g．
（1）計算得出草酸鹽晶體中結晶水的質量分數為
 
（保留三位小數）；
（2）R的化學式為
 
；
（3）草酸鹽晶體的摩爾質量為
 
；
（4）試通過計算，確定草酸鹽晶體的化學式
 
．

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