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7．下列物質混合后，能發生離子反應的是（　　）
A．硝酸鈉溶液和氯化鋇溶液B．硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液
C．稀鹽酸和碳酸鈉溶液D．稀硫酸滴到銅片上

分析 根據離子之間能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子之間發生反應，排在H前面的金屬與酸發生置換反應，以此來解答．

解答 解：A．混合不生成沉淀、氣體、水等，則不能發生離子反應，故A不選；
B．混合不生成沉淀、氣體、水等，則不能發生離子反應，故B不選；
C．混合生成二氧化碳氣體、水，即發生氫離子與碳酸根離子的反應，故C選；
D．Cu的金屬活潑性較弱，排在H的后面，則與稀硫酸不反應，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子的共存及離子反應，為高頻考點，把握常見離子之間的反應及復分解反應的條件等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意基礎知識的夯實，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．為分別驗證溫度、濃度、催化劑顆粒大小對化學反應速率的影響規律，某同學設計了如下4組實驗．
實驗序號溫度
/℃		H2O2溶液
初始濃度/%		MnO2
顆粒大小
1254無MnO2
225121g細顆粒MnO2
32541g細顆粒MnO2
42541g粗顆粒MnO2
（1）上表中，反應速率最快的是實驗2（填實驗編號）．
（2）實驗3、4預期可得出的結論是催化劑顆粒越小，化學反應速率越大．
（3）設計實驗2、3的目的是探究濃度對化學反應速率的影響．
（4）設計一個實驗證明在其他條件相同時，改變溫度對過氧化氫分解速率的影響（寫出操作步驟）：取相同濃度的過氧化氫溶液，控制催化劑相同，分別在在不同溫度下加熱，觀察產生氣體的快慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①X是原子半徑最小的元素，②元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰； Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17．請填空：
（1）請寫出Y、W元素的元素符號：YN，WS；
（2）元素Z在周期表的位置是第第二周期第ⅥA族；
（3）請寫出Y單質的電子式；
（4）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數之比為8：2：4：1．寫出該化合物的化學式（NH4）2SO4；該化合物中含有的化學鍵是共價鍵和離子鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質中同分異構體（不考慮立體異構）最多的是（　　）
A．乙醇B．戊烷C．二氯丙烷D．戊烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列變化屬于吸熱反應的是 ①液態水汽化 ②將膽礬加熱變為白色粉末③濃硫酸稀釋 ④氯酸鉀分解⑤生石灰跟水反應（　　）
A．②④B．①④C．②③D．①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在以下性質的比較中，正確的是（　　）
A．微粒半徑：O2-＜F-＜Na+＜Li+B．第一電離能：He＜Ne＜Ar
C．共價鍵的鍵能：C-C＜C=C＜C≡CD．分子中的鍵角：CH4＞H2O＞CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將等物質的量的乙烷和溴蒸氣混合后，在光照條件下充分反應，所得產物中物質的量最大的是（　　）
A．CH3CH2BrB．CHBr2CHBr2C．CBr3CBr3D．HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
（1）增加水的量或升高溫度，一定可以加快鎂跟水的反應速率
（2）增大硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應制取氫氣的速率
（3）對于反應CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），增加CaCO3的量，可以加快正反應速率，而增加CaO或CO2的濃度，則可以加快逆反應速率
（4）對于反應3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），在密閉容器中進行（固定體積），現充入氦氣，由于容器中壓強增大，則化學反應速率加快
（5）對于反應3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），使用適合催化劑，正逆反應速率同等程度加快．
A．（1）（2）B．（1）（2）（3）C．（1）（2）（3）（4）D．（5）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產金屬鈉：2NaCl（熔融）═2Na+Cl2↑．已知物質A、B、C、D、E、F有如圖所示轉化關系：

（1）試根據上述變化寫出A、E、F的化學式，C的俗稱、D的名稱：
ANa
CNaOH
DFeCl3
ENa2CO3
FCaCl2．
（2）請寫出反應的化學方程式．
①A→C2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
②C+D→NaCl3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，
③C→E2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
④B→D2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3
（3）某反應可用于工業上制取漂白粉，反應的方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）漂白粉起作用的原因是（用方程式表示）Ca（ClO）2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓
（5）B物質的用途為殺菌、消毒、制造漂白粉或消毒液．

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