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2．下列變化屬于吸熱反應的是 ①液態水汽化 ②將膽礬加熱變為白色粉末③濃硫酸稀釋 ④氯酸鉀分解⑤生石灰跟水反應（　　）
A．②④B．①④C．②③D．①④⑤

分析 大多數的化合反應是放熱反應，大多數的分解反應是吸熱反應，濃硫酸稀釋放出大量的熱，水由液態到氣態需要吸熱，Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體混合，需要吸熱．

解答 解：①液態水汽化，即水由液態到氣態需要吸熱，但是物理變化過程，故錯誤；
②將膽礬加熱變為白色粉末需要吸熱，屬于吸熱反應，故正確；
③濃硫酸稀釋放出大量的熱，故錯誤；
④氯酸鉀分解屬于分解反應需要吸熱，故正確；
⑤生石灰跟水反應生成熟石灰，屬于化合反應，放出大量的熱，故錯誤；
故選A．

點評 本題考查學生常見的放熱反應和吸熱反應，注意知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作、現象和結論均正確的是（　　）
選項實驗操作現象結論
A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內壁都有水珠兩種物質均受熱分解
B向稀的苯酚水溶液中滴加飽
和溴水		生成白色沉淀產物三溴苯酚溶于水
C向含I-的無色溶液中滴加少量鐵鹽溶液，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍色氧化性：Fe3+＞I2
D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖所示，U形管內盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：
（1）打開K2，合并K1，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A負 極，A極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+．若所盛溶 液為KCl溶液：則B極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）打開K1，合并K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則A電極附近可觀察到的現象是A極上有氣泡，電極附近溶液變紅，Na+移向A極（填A、B）；總反應化學方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）如果要用電解的方法精煉粗銅，打開K1，合并K2，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應換成是純銅（填“粗銅”或“純銅”），反應一段時間后電解質溶液中Cu2+的濃度將會減小（填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應中，反應后固體物質的質量減少的是（　　）
A．二氧化碳通過Na202粉末
B．向H202的溶液中加入一定量Mn02
C．Cu2S在足量的02中灼燒
D．將銅投入稀鹽酸酸化的KN03溶液并加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗方案能達到實驗目的是（　　）
A．
用圖所示裝置，蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體
B．
用圖所示裝置，制備并收集少量NO2氣體
C．
用圖所示裝置，可用于制備和收集乙酸乙酯
D．
用圖所示裝置，證明非金屬性強弱：Cl＞C＞Si

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質混合后，能發生離子反應的是（　　）
A．硝酸鈉溶液和氯化鋇溶液B．硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液
C．稀鹽酸和碳酸鈉溶液D．稀硫酸滴到銅片上

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．不飽和酯類化合物在藥物、涂料等應用廣泛．
（1）下列化合物的說法，正確的是AC．
-CH=CHCOOCH2CH2-
A．遇FeCl3溶液可能顯紫色
B．可發生酯化反應和銀鏡反應
C．能與溴發生取代和加成反應
D.1mol化合物I最多能與2molNaOH反應
（2）反應①是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法：
①2CH3 CH=CH2+2ROH+2CO+O2CH3 CH=CHCOOR+2H2O
化合物II的分子式為C9H10，1mol化合物Ⅱ能與4molH2恰好完全反應生成飽和烴類化合物．
（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分別通過消去反應獲得，但只有Ⅲ能與Na反應產生H2，Ⅲ的結構簡式為或（寫1種）；由Ⅳ生成Ⅱ的反應條件為NaOH醇溶液，加熱．
（4）聚合物可用于制備涂料，其單體結構簡式為CH2=CHCOOCH2CH3．
利用類似反應①的方法，僅以乙烯為有機物原料合成該單體，涉及的反應方程式為CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH，2CH2=CH2+2CH3CH2OH+2CO+O2$\stackrel{一定條件}{→}$2CH2=CHCOOCH2CH3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．請寫出己烷（C6H14）的同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．醇是重要的有機化工原料．一定條件下，甲醇可同時發生下面兩個反應：
i.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
ii.2CH3OH（g）?C2H4（g）+2H2O（g）
I．上述反應過程中能量變化如圖所示：
（1）在某密閉容器中，充人一定量CH3OH（g）發生上述兩個反應，反應i（填“i”或“ii”）的速率較大，其原因為該反應的活化能較小．若在容器中加入催化劑，使ii的反應速率增大，則E1和E2-E1的變化是：E1減小；E2-E1不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H=+50.7kJ/mol．則乙烯氣相直接水合反應C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H=-45.5kJ•mol-1．
Ⅱ，某研究小組通過控制反應條件，在三個容積均為2L的密閉容器中只發生反應i，起始反應溫度均為T℃，起始投料如下表所示：
編號

起始投料/mol
CH3OH（g）
CH3OCH3（g）
H2O（g）
恒溫容器1200
恒溫容器2022
絕熱容器3200
（3）比較平衡時容器1中c1（H2O）和容器2中c2（H2O）的大小：c1（H2O）＜c2（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）；三個容器中反應的化學平衡常數分別記為K1、K2和K3，三者的大小關系為K1=K2＞K3．
（4）若容器l中平衡時CH3OH（g） 的轉化率為80%，則該溫度下反應i的平衡常數K=4．

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