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8．下列說法正確的是（　　）
A．油脂水解可得到氨基酸
B．蛋白質水解可以得到高級脂肪酸
C．維生素是一類高分子化合物
D．淀粉和纖維素的組成的化學式可表示為（C6H10O5）n，水解最終產物都是葡萄糖

分析 A．油脂水解生成高級脂肪酸和甘油；
B．蛋白質水解生成氨基酸；
C．維生素的相對分子質量較小；
D．淀粉和纖維素屬于高分子化合物，可水解生成葡萄糖．

解答 解：A．油脂為高級脂肪酸甘油脂，可水解生成高級脂肪酸和甘油，故A錯誤；
B．蛋白質為氨基酸的縮聚產物，水解生成氨基酸，故B錯誤；
C．維生素的相對分子質量較小，不是高分子化合物，高分子化合物一般由聚合物，相對分子質量在10000以上，故C錯誤；
D．淀粉和纖維素屬于多糖，為高分子化合物，可水解生成葡萄糖，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構和官能團的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列說法正確的是 （　　）
A．已知，X與Y互為同分異構體，可用FeCl3溶液鑒別
B．能發生的反應類型：加成反應、取代反應、消去反應、水解反應
C．3-甲基-3-乙基戊烷的一氯代物有3種
D．相同條件下乙酸乙酯在水中的溶解度比其在乙醇中的溶解度大

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．有A、B、C、D、E、F六種微粒，其中A～E五種微粒均由兩種元素組成且均含10個電子，它們有如圖所示的轉化關系：
（1）寫出微粒的空間構型：A三角錐形、C正四面體．
（2）六種微粒中互為等電子體的是H3O+、NH3（寫微粒的化學式）．
（3）A～E五種微粒中含有配位鍵的是H3O+、NH4+（寫微粒的化學式）．
（4）E易溶于D，其原因是一方面NH3是極性溶質，H2O是極性溶劑，根據相似相溶原理，極性溶質易溶于極性溶劑；另一方面NH3與H2O之間能形成作用力較強的氫鍵，從而增大其溶解度．
（5）將過量的F滴加到CuSO4溶液中，生成深藍色的溶液，該深藍色物質的化學式是[Cu（NH3）4]SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序數依次增大．基態W的原子核外有2個未成對電子，Q是電負性最大的元素，基態R的原子核外未成對電子數是W原子核外未成對電子數的2倍．請問答下列問題（答題時，W、Y、Z、Q、R用所對應的元素符號表示）：
（1）W、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C；一種由Y、Z元素組成的化合物與WZ2互為等電子體，其分子式為N2O．
（2）已知Y2Q2分子存在如圖所示的兩種結構（球棍模型，短線不一定代表單鍵），該分子中Y原子的雜化方式是sp2雜化．
（3）W22-的電子式為，基態R原子的價電子排布式為2s22p4．
（4）YQ3分子的空間構型為三角錐形，Y和Q兩元素的簡單氫化物的沸點較高的是HF（寫分子式）．往硫酸銅溶液中通入過量的YH3（H代表氫元素），可生成配離子2+，但YQ3不易與Cu2+形成配離子，其原因是由于電負性F＞N＞H，NF3分子中共用電子對偏向F原子，使得N原子上的孤對電子難與Cu2+形成配合物．
（5）科學家通過X射線探明RZ的晶體結構與NaCl相似，在RZ晶體中距離R2+最近且等距離的R2+有12個．若在RZ晶體中陰陽離子間最近距離為a pm，晶體密度為ρ g•cm-3，則阿伏加德羅常數NA的表達式為$\frac{36}{ρa{\;}^{3}}$×1030mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．煤的干餾和石油的分餾兩種變化在本質上的差別是（　　）
A．加熱的溫度不同B．得到的產品不同
C．前者要隔絕空氣，后者不必D．干餾是化學變化，分餾是物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，將a mol/L 的MOH（可溶性弱堿）與b mol/L鹽酸等體積混合，已知相同條件下MOH的電離程度大于M+的水解程度，則下列有關推論不正確的是（　　）
A．若混合后溶液pH=7，則c（M+）=c（Cl-）
B．若b=2a，則c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．若a=2b，則c（M+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．若混合后溶液滿足c（H+）=c（OH-）+c（MOH），則可推出a=b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在某無色透明酸性溶液中，能共存的離子組是（　　）
A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B．Na+、Al3+、S2-、NO3-
C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．K+、SO42-、HCO3-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知A、B、R、D都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數依次增大．其中A元素基態原子第一電離能比B元素基態原子的第一電離能大，B的基態原子的L層、R基態原子的M層均有2個單電子，D是第Ⅷ族中原子序數最小的元素．
（1）寫出基態D原子的電子排布式[Ar]3d64s2．
（2）已知高純度R的單質在現代信息技術與新能源開發中具有極為重要的地位．工業 上生產高純度R的單質過程如下：

寫出③的反應方程式SiHCl3+H2 $\frac{\underline{\;1000℃-1100℃\;}}{\;}$ Si+3HCl，已知RHCl3的沸點是31.5°C，則該物質的晶體類型是分子晶體，組成微粒的中心原子的軌道雜化類型為sp3，空間構型是四面體形．
（3）A的第一電離能比B的第一電離能大的原因是N原子的2p能級處于較穩定的半充滿狀態，A、B兩元素分別與R形成的共價鍵中，極性較強的是Si-O．A、B兩元素間能形成多種二元化合物，其中與A3-互為等電子體的物質的化學式為N2O．
（4）已知D單質的晶胞如圖所示，則晶體中D原子的配位數為8，一個D的晶胞質量為$\frac{112}{{N}_{A}}$g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某烴的折線式為，下列有關敘述正確的是（　　）
A．該烴的分子式是C5H10B．與C4H10互為同系物
C．分子中只有極性共價鍵D．能與溴水反應使其褪色

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