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20．實驗是化學研究的基礎，下列關于各實驗裝置圖中敘述，正確的是（　　）
A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物
B．裝置②可用于吸收氨氣，防止倒吸
C．以KClO3 為原料，裝置③可用于制備少量O2
D．裝置④a進口可收集H2、CO 等氣體

分析 A．裝置①為蒸餾裝置；
B．裝置②中苯在上層，不能隔絕氣體與水；
C．氯酸鉀分解生成氧氣，可利用堿石灰干燥；
D．裝置④a進口收集密度比空氣密度大的氣體．

解答 解：A．裝置①為蒸餾裝置，可分離互溶但沸點不同的液體，故A錯誤；
B．裝置②中苯在上層，不能隔絕氣體與水，則不能放在倒吸，故B錯誤；
C．氯酸鉀分解生成氧氣，可利用堿石灰干燥，則以KClO3 為原料，裝置③可用于制備少量O2，故C正確；
D．裝置④a進口收集密度比空氣密度大的氣體，而氫氣利用向下排空氣收集，CO不利用排空氣法收集，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、實驗裝置的作用、混合物分離提純實驗及物質的制備實驗為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應的離子方程式錯誤的是（　　）
A．醋酸和足量的氫氧化鈉溶液反應：H++OH-═H2O
B．溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：2 Fe2++4 Br-+3 Cl2═2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
C．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．碳酸氫銨稀溶液中加入過量的石灰水：Ca2++HCO3-+2 OH-+NH4+═CaCO3↓+NH3•H2O+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列表示氯及其化合物的化學用語正確的是（　　）
A．中子數為20的氯原子符號：20Cl
B．HClO的結構式：H-Cl-O
C．HClO4的電離方程式：HClO4═H++ClO4-
D．Cl-的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低
B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣
C．打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出
D．對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質量增加

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．80mL 10mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應，產生Cl2分子數為0.2NA
B．25g質量分數為68%的H2O2水溶液中含氧原子數目為NA
C．1L 1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含有的SO42-離子數為3NA
D．常溫常壓下，等質量的CO和N2中含有的原子數目均為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．2-苯基丙酸是一種醫藥制取的中間體，廣泛應用于醫藥、香料和農藥的合成，其結構簡式如所示．
它可以通過以下方法合成：

已知：R-Br$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN$\underset{\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}}{→}}{\;}$R-COOH
根據上述流程回答下列有關問題：
（1）遇FeCl3溶液顯紫色且苯環上有兩個取代基的A的同分異構體有3種，其中苯環上核磁共振氫譜為2組峰且面積比為1：1的同分異構體的結構簡式為．
（2）B→C的化學方程式為$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O；C→D的反應類型為加成反應．
（3）有機物C的名稱為苯乙烯，C在一定條件下可以生成高聚物F，F的結構簡式為．
（4）下列有關2-苯基丙酸（）的敘述正確的是B（填字母序號）
A．遇FeCl3溶液可能顯紫色
B．可發生酯化反應和加成反應
C．能與溴水發生取代反應
D．可與NaI、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關化學用語表示錯誤的是（　　）
A．HCN的結構式：H-C≡N
B．HClO的電子式：
C．中子數為16的硫原子符號為：${\;}_{32}^{16}$S
D．Na+的離子結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．X、Y、Z、M、Q是五種短周期主族元素，原子序數依次增大．X、Y可形成最常用溶劑；X、Y、Z最外層電子數之和為8；Y、M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為2.86g•L-1．請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由小到大的順序為（寫元素符號）H＜O＜Cl＜S＜Na．
（2）Q在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（3）X、Y、Q三種元素形成的三原子分子結構式為H-O-Cl；M、Q元素形成的最高價氧化物對應的水化物中較強的酸是（寫化學式）HClO4．
（4）Y與Z形成的化合物A既含離子鍵又含共價鍵，A的電子式為；將A加入盛有酚酞試液的試管中觀察到的現象為有大量氣泡生成，溶液先變紅后褪色，發生反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（5）利用如圖裝置可將化合物MY2轉化為重要化工原料X2MY4．催化劑a表面發生的電極反應方程式為SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+；理論上通入MY2與O2的物質的量最佳比值為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．設NA為阿伏加德羅常數，下列對0.3mol/LK2SO4溶液的不正確說法是（　　）
A．1L溶液中含有0.3NA個K+離子
B．1L溶液中含有K+和SO42-離子總數為0.9NA
C．2L溶液中含K+的物質的量濃度為1.2mol/L
D．2L溶液中含0.6NA個SO42-離子

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