Question

17．下列反應的離子方程式錯誤的是（　　）

• A． 醋酸和足量的氫氧化鈉溶液反應：H⁺+OH^-═H₂O
• B． 溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：2 Fe²⁺+4 Br^-+3 Cl₂═2 Fe³⁺+2 Br₂+6 Cl^-
• C． 用小蘇打治療胃酸過多：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O
• D． 碳酸氫銨稀溶液中加入過量的石灰水：Ca²⁺+HCO₃^-+2 OH^-+NH₄⁺═CaCO₃↓+NH₃•H₂O+H₂O

Answer 1

分析 A．醋酸為弱酸應保留化學式；
B．氯氣足量，二價鐵離子、溴離子都被氧化；
C．碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
D．氫氧化鈣過量，反應生成碳酸鈣、一水合氨和水．

解答 解：A．醋酸和足量的氫氧化鈉溶液反應，離子方程式：CH₃COOH+OH^-═H₂O+CH₃COO^-，故A錯誤；
B．溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣，離子方程式：2 Fe²⁺+4 Br^-+3 Cl₂═2 Fe³⁺+2 Br₂+6 Cl^-，故B正確；
C．用小蘇打治療胃酸過多，離子方程式：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，故C正確；
D．碳酸氫銨稀溶液中加入過量的石灰水，離子方程式：Ca²⁺+HCO₃^-+2 OH^-+NH₄⁺═CaCO₃↓+NH₃•H₂O+H₂O，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，選項B為易錯選項．