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15．將一定質量Mg、Zn、Al的混合物與足量稀硫酸反應，生成H₂5.6L（標準狀況），則原混合物的質量可能是（　　）

A．

B．

C．

D．

18g

分析本題給出的數據不足，故不能求出每一種金屬的質量只能確定取值范圍，三種金屬中產生等量的氫氣質量最大的為鋅，質量最小的為鋁；故假設金屬全部為鋅可求的金屬質量為16.25g，假設金屬全部為鋁可求的金屬質量為4.5g，金屬實際質量應在4.5g～16.25g之間，以此解答該題．

解答解：標準狀況下5.6L氫氣的物質的量為：n（H₂）=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，三種金屬中產生等量的氫氣質量最大的為鋅，質量最小的為鋁；故假設金屬全部為鋅可求的金屬質量為0.25mol×65g/mol=16.25g，假設金屬全部為鋁可求的金屬質量為0.25mol×$\frac{2}{3}$×27g/mol=4.5g，金屬實際質量應在4.5g～16.25g之間，故AB不可能，可能的為CD，
故選CD．

點評本題考查混合物的計算，可用極端假設法解答，極端假設法”是用數學方法解決化學問題的常用方法，一般解答有關混合物計算時采用，可分別假設原混合物是某一純凈物，進行計算，確定最大值、最小值，再進行分析、討論、得出結論，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質可以由2種單質直接化合而成的是（　　）

A．

CuS

B．

FeCl₂

C．

Cu₂S

D．

Fe₂S₃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．

常溫下，在丙酮-鹽酸混合溶液中，Fe³⁺比Cu²⁺的溶解度更大，用該溶液作展開劑分離Fe³⁺和Cu²⁺的裝置如圖．以下敘述錯誤的是（　　）

	A．	該方法為徑向紙上層析法		B．	試樣點需浸沒于展開劑中
	C．	試樣點晾干或電風吹干后才能補滴		D．	噴濃氨水內層圓環色斑呈絳藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知：
（1）2

+O₂$→_{△}^{催化劑}$2

+2H₂O，產物不發生銀鏡反應；
（2）

+H₂$→_{△}^{催化劑}$

．
烴A有圖轉化關系，圖中每個字母表示一種有機物，D的結構簡式為

，G與M是由不同方式形成的高分子化合物．

（1）高分子G的相對分子質量為148n．
（2）寫出A的結構簡式：

．
（3）寫出反應②⑧的化學方程式，注明反應類型：
②

，取代反應；
⑧

，加聚反應．
（4）C的二元醇的同分異構體中，含苯基（C₆H₅-）且一個碳原子上最多只含一個羥基的有5種，請寫出剩余2種的結構簡式．

，

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．等質量的下列有機物完全燃燒時，耗氧量最大的是（　　）

A．

甲烷

B．

乙烯

C．

丙烷

D．

苯

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．SO₂及Cl₂是實驗室常見的兩種氣體．
（1）實驗室制備、收集干燥的SO₂，所需儀器如下．裝置A產生SO₂，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→d→e→c→b→f，裝置D的作用是安全瓶，防止倒吸．

（2）實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液（填寫試劑或
溶液名稱）．
（3）將Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有Cl₂、HClO、ClO^-（填微粒符號）
（4）某小組利用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液對Cl₂進行尾氣處理．
①請完成吸收初期的化學方程式：Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH=2NaCl+Na₂SO₄+H₂O
②吸收一段時間后，某同學取出2mL吸收后的溶液（強堿性）于試管中，充分振蕩后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，發現溶液先變藍，隨即又褪去．溶液先變藍，說明吸收后的溶液中存在ClO^-（填微粒符號），用離子方程式表示藍色褪去的可能原因：I₂+2OH^-═I^-+IO^-+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．已知：實驗室常用硫化亞鐵（塊狀，難溶于水）與鹽酸反應制取硫化氫．某化學小組設計實驗探究硫化氫的性質，裝置如圖所示：

（1）裝藥品之前，檢驗A裝置的氣密性的操作方法是關閉導氣管上的活塞，從長頸漏斗中加入水，若水不能流下說明氣密性完好．F中現象能證明硫化氫具有的性質有酸性．
（2）A裝置能控制反應發生和停止，簡述停止反應的原理關閉導氣管上的活塞，試管中反應繼續，生成的氣體越多，試管內氣體壓強越大，會把試管中溶液壓入長頸漏斗使固體和溶液分離反應停止；B裝置用于除去硫化氫中的氯化氫，試劑名稱是飽和硫氫化鈉溶液．
（3）實驗過程中，觀察到C中產生黑色沉淀，寫出發生反應的離子方程式：Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺，D中可能的現象是溴水褪色，有淡黃色沉淀生成．
（4）請設計簡易實驗證明H₂S的酸性比CH₃COOH的弱：測定等物質的量濃度的 CH₃COONa和NaHS溶液pH，醋酸鈉溶液PH小于NaHS溶液的PH，證明H₂S的酸性比CH₃COOH的弱
（5）實驗發現，E中溶液顏色變淺，有淺黃色固體生成，為了探究生成淺黃色固體的原因，增加如下實驗：實驗發現G、H中都有淺黃色固體生成，H中液面上方有紅棕色氣體．寫出E裝置中發生反應的離子方程式：Fe³⁺+NO₃^-+2H₂S=S↓+Fe²⁺+NO↑+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知有機物分子中的碳碳雙鍵發生臭氧氧化還原反應：

1mol 對稱結構的有機物A水解生成2mol鄰羥基苯甲醇和 1molC．A 的分子式為C₁₆H₁₄O₆，遇 FeCl₃溶液顯紫色．G的分子式為 C₇H₁₂O，以下A～H均為有機物，其轉化關系如下：

（1）A 的結構簡式為

，C俗稱為草酸；
（2）寫出C使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子反應方程式：

；寫出C與對苯二甲醇在一定條件下發生縮聚反應的化學反應方程式：

；
（3）若H與G分子具有相同的碳原子數目，且 1molH 能與足量的新制銀氨溶液反應生成4mol單質銀．寫出H與足量銀氨溶液反應的化學方程式：

；
（4）寫出F生成G的化學反應方程式：

；
（5）反應①的作用是保護酚羥基，防止在反應②中被氧化，試劑 a 為NaHCO₃溶液；
（6）下列說法正確的是ad；
a．由乙烯制C的過程中涉及加成反應、取代反應、氧化反應
b．

不能發生縮聚反應
c.1molE 最多消耗鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質的量之比為2：2：1：1
d．由

到F反應是否進行完全，可用FeCl₃溶液檢驗
（7）同時滿足下列條件的 H 的所有同分異構有4種，寫出其中含有4種氫的同分異構的結構簡式：

；
a.1mol 該物質最多可以消耗 1mol 碳酸氫鈉
b.1mol 該物質最多可以與 2mol 新制氫氧化銅反應
c．含三個甲基
（8）利用題干中的信息，寫出由苯乙烯為原料合成

的最佳路線流程圖（不參考答案能選用其他任何有機試劑，無機試劑任選）．流程圖示例如下：
CH₂=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

（1）從上述步驟中可知，海帶中含有的碘元素的主要存在形式是I^-（填化學式）．
（2）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實驗儀器是CD
（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．燒杯 B．表面皿 C．坩堝 D．酒精燈 E．干燥器
（3）步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，還需經過蒸餾，指列實驗裝置（圖2）中的錯誤之處．
①溫度計水銀球位置沒有放在蒸餾燒瓶的支管口；
②冷凝管中的水流方向錯誤；
③加熱時在燒杯上沒有墊石棉網；
進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是受熱均勻，容易控制反應溫度，反應溫度低于100℃；最后晶態碘在蒸餾燒瓶里聚集．
（4）步驟④反應的離子方程式是2I^-+4H⁺+MnO₂=I₂+Mn²⁺+2H₂O．若用碘鹽中的KIO₃作氧化劑，在酸性溶液中氧化I^-，寫出反應的離子方程式5I^-+6H⁺+IO₃^-=3I₂+3H₂O．
（5）檢驗海帶中是否含有碘元素，可以在步驟④后進行，檢驗時可用的試劑是淀粉．
（6）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘，其實驗操作可分解為如下幾步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；（B）把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；（C）檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；（D）倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；（E）旋開活塞，用燒杯接收溶液；（F）將分液漏斗上口倒出上層溶液；（G）將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；（H）靜置，分層．就此實驗，完成下列填空：
正確操作步驟的順序是C→B→D→A→G→H→E→F．

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