Question

現有V L 0.5mol/L的鹽酸，欲將其濃度擴大一倍，以下方法中最宜采用的是（　　）

• A、加熱濃縮到原來體積的一半
• B、加入0.05mol/L的鹽酸0.125V L
• C、加入10mol/L的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5 V L
• D、標況下通入11.2L氯化氫氣體

Answer 1

考點：物質的量濃度

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：A、加熱蒸發HCl揮發，溶液濃度降低；
B、溶液的體積不具有加和性；
C、根據n=cV計算溶質HCl的物質的量，兩部分溶液中HCl之和為混合后溶液中的HCl，再根據c=

n

V

計算判斷；
D、通過氯化氫氣體，溶液的體積發生變化．

解答： 解：A、加熱蒸發HCl揮發，加熱濃縮到原來體積的一半，溶液濃度小于原來的2倍，故A錯誤；
B、溶液的體積不具有加和性，無法求出混合后溶液的體積，故B錯誤；
C、混合后溶液中的HCl為 0.5mol/L×VL+10mol/L×0.1VL=1.5Vmol，所以混合后HCl的濃度為

1.5Vmol

1.5 V L

=1mol/L，故C正確；
D、通過氯化氫氣體，溶液的體積發生變化，無法求出濃度，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查對物質的量濃度的理解與計算，難度不大，注意揮發性溶質在加熱蒸發時揮發，濃度降低．