Question

要從AlCl₃溶液中制得Al（OH）₃，最好的方法是（　　）

• A、加入NaOH溶液
• B、加入Ba（OH）₂溶液
• C、加入氨水
• D、加入石灰水

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,物質的分離、提純的基本方法選擇與應用

專題：元素及其化合物

分析：Al³⁺轉化為不溶于水的物質是Al（OH）₃，Al（OH）₃具有兩性，既能和酸反應又能和強堿反應，故用AlCl₃制取Al（OH）₃，選取試劑時不能選強堿，只能是弱堿．

解答： 解：由于氫氧化鈉溶液、Ba（OH）₂溶液以都是強堿溶液，沉淀Al³⁺時生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強堿溶液中，故A、B錯誤；
石灰水濃度較低，如石灰水過量，氫氧化鋁溶解，故D錯誤；
但一水合氨為弱堿，與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不能溶于氨水，故C正確．
故選C．

點評：本題以氫氧化鋁的制備為載體，考查鋁的重要化合物的性質，難度不大，注意題目要求意在考查氫氧化鋁的兩性這一特性．