Question

下列有關電解質的描述正確的是（　　）

• A、常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH^-）、c（NH₄⁺）、c（H⁺）均下降
• B、常溫下，某醋酸溶液的pH=3，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=4
• C、常溫下，可以根據PbI₂和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解能力
• D、常溫下，pH相等的CH₃COONa、NaHCO₃和Na₂CO₃三種溶液：c（CH₃COONa）＞c（NaHCO₃）＞c（Na₂CO₃）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、溶液中c（OH^-）×c（H⁺）為常數；
B、醋酸屬于弱電解質，存在電離平衡；
C、化學式結構不同的沉淀，不能根據Ksp來判斷溶解性大小；
D、pH相等時，鹽的水解程度越大，則鹽的濃度越小．

解答： 解：A、溶液中c（OH^-）×c（H⁺）為常數，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH^-）減小，則c（H⁺）增大，故A錯誤；
B、醋酸屬于弱電解質，存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸的電離，所以某醋酸溶液的pH=3，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH＜4，故B錯誤；
C、化學式結構不同的沉淀，不能根據Ksp來判斷溶解性大小，所以不能根據PbI₂和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解能力，故C錯誤；
D、pH相等時，鹽的水解程度越大，則鹽的濃度越小，已知水解程度：CH₃COONa＜NaHCO₃＜Na₂CO₃，所以CH₃COONa、NaHCO₃和Na₂CO₃三種溶液：c（CH₃COONa）＞c（NaHCO₃）＞c（Na₂CO₃），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了鹽類的水解、弱電解質的電離、Ksp的應用等知識點，題目側重于反應原理的應用的考查，注意對基礎知識的準確把握，題目難度不大．