Question

關于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述不正確的是（　　）

• A、取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應，開始時反應速率鹽酸大于醋酸
• B、取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m＞n
• C、取等體積的兩種酸溶液分別與足量的鋅粒反應，生成氫氣的體積醋酸大于鹽酸
• D、取等體積的兩種酸溶液分別與NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質的量醋酸大于鹽酸

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋能促進弱電解質電離，pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，不同的酸和相同金屬反應，生成氫氣的速率與溶液中離子濃度成正比．

解答： 解：A．pH相同則氫離子濃度相同，所以取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應，開始時反應速率鹽酸等于醋酸，故A錯誤；
B．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別加水稀釋后，促進醋酸的電離，結果兩溶液的pH仍然相同，所以醋酸稀釋的倍數大，即m＞n，故B正確；
C．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，所以與足量的鋅粒反應，醋酸生成的氫氣比鹽酸多，故C正確；
D．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，所以醋酸消耗NaOH的物質的量比鹽酸多，故D正確；
故選A．

點評：本題考查強弱電解質溶液，題目側重于基礎知識的考查，注意加水促進弱電解質電離的特點，題目難度不大．