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1．下列關于碳和硅的敘述中，不正確的是（　　）
A．+4價氧化物都能與氫氧化鈉溶液反應
B．單質在加熱時都能與氧氣反應
C．氧化物都能溶于水生成相應的酸
D．碳和硅兩種元素都有能導電的單質

分析 A．二氧化硅、二氧化碳都是酸性氧化物；
B．硅與氧氣反應生成二氧化硅，碳與足量氧氣反應生成二氧化碳；
C．二氧化硅不溶于水；
D．石墨是導體，晶體硅是半導體．

解答 解：A．二氧化硅、二氧化碳都是酸性氧化物，與氫氧化鈉反應分別生成硅酸鈉和碳酸鈉，故A正確；
B．單質在加熱時都能與氧氣反應，都能生成對應的氧化物，故B正確；
C．二氧化硅不溶于水，與水不反應，故C錯誤；
D．石墨是導體，晶體硅是半導體，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了硅、碳及其化合物的性質，熟悉相關物質的性質即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．含有2～5個碳原子的直鏈烷烴沸點和燃燒熱的數據見下表：
烷烴名稱乙烷丙烷丁烷戊烷
沸點（℃）-88.6-42.136.1
燃燒熱（kJ•mol-1）1560.72877.63535.6
根據表中數據，下列判斷錯誤的是（　　）
A．丁烷的沸點有可能在0℃以下
B．上述四種烷烴中戊烷最容易液化，打火機中所用的燃料就是戊烷
C．丙烷完全燃燒生成4mol氣態水，所放出的熱量小于2877.6kJ
D．烷烴的含碳量越高，其燃燒熱值也就越大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有鎂、鋁混合粉末25.5克，將它完全溶于600ml 5mol/L的鹽酸溶液中，若要使沉淀質量達到最大值，則需加入2mol/L的氫氧化鈉溶液的體積為（　　）
A．1000 mlB．500 mlC．1500 mlD．100 ml

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．定條件下發生如下反應并達到平衡：X（g）+Y（g）?2Z（g）　該反應是放熱反應．當達到新平衡后，降低溫度，下列敘述正確的是（　　）
A．正反應速率加快B．正反應速率減慢C．逆反應速率加快D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．原硅酸是白色膠狀物，失去部分水后變成白色粉末狀硅酸
B．SiO2分子由一個硅原子和兩個氧原子構成
C．SiO2溶于水后則慢慢生成硅酸
D．SiO2既能與酸反應，又能與強堿反應，故它是兩性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．足量的鋁分別與等體積等物質的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產生氣體的體積是（相同條件）（　　）
A．1：1B．2：3C．3：2D．1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱保險粉，可用于照相業作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑，實驗室可通過如下反應制取：2Na2S+Na2CO3+SO2=3Na2S2O3+CO2
（1）用圖1所示裝置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是吸收SO2 等尾氣，防止污染空氣；如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸瓶內除Na2S2O3生成外，還有NaCl（填化學式）雜質生成，
（2）為測定所得保險粉樣品中Na2S2O3•5H2O的質量分數，Na2SO3固體可用標準溶液進行滴定，反應方程式為2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
①KIO3、KI、和HCl可配制標準溶液，寫出配制時發生反應的離子方程式IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
②準確稱取一定量的Na2S2O3•5H2O 樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑，用所配制的標準碘溶液滴定．滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有酸式滴定管
③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品Na2S2O3•5H2O的質量分數的測量結果偏低（填“偏大”、“偏低”或“不變”）
（3）本實驗對Na2S純度要求較高，利用圖2所示的裝置可將工業級的Na2S提純，已知Na2S常溫下微溶于酒精．加熱時溶解度迅速增大，雜質不溶于酒精．
請補充完整下列提純步驟：
①將已稱好的工業Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定量的酒精和少量水：
②按圖2所示裝配儀器，向冷凝管中通入冷水，b進a出（用字母“a”“b”填空）
③待燒瓶中固體質量不再減少時，停止加熱，將燒瓶取下；
④趁熱過濾；
⑤將所得濾液冷卻結晶，過濾；
⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S•9H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．自然界中含有大量游離態的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片
B．Si、P、S、Cl相應的氧化物對應水化物的酸性依次增強
C．工業上通常用電解熔融氧化鋁制得金屬鋁
D．金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反應的進一步發生

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．已知A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素．其中A與D、B與E同主族，C元素的最外層電子數是內層電子數的3倍，D元素在地殼中的含量僅次于氧，D的單質是良好的半導體材料，E元素的最高正價與最低負價的代數和為2．請回答：
（1）E元素的氫化物是極性分子（填“極性”或“非極性”），電子式是．
（2）A、B、C三種元素形成的氫化物的熔點由高到低的順序是H2O＞NH3＞CH4．（用化學式表示）
（3）B、D、E三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H3PO4＞H2SiO3．（同上）
（4）工業上用A單質制備D單質的化學方程式是2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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同步練習冊答案
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