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16．下列說法正確的是（　�。�
A．原硅酸是白色膠狀物，失去部分水后變成白色粉末狀硅酸
B．SiO2分子由一個硅原子和兩個氧原子構成
C．SiO2溶于水后則慢慢生成硅酸
D．SiO2既能與酸反應，又能與強堿反應，故它是兩性氧化物

分析 A．依據原硅酸和硅酸的性質解答；
B．二氧化硅為原子晶體；
C．二氧化硅不溶于水；
D．二氧化硅能和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物．

解答 解：A．原硅酸是白色膠狀物，受熱失去部分水后變成白色粉末狀硅酸，故A正確；
B．二氧化硅不是分子，故B錯誤；
C．二氧化硅不溶于水，與水不反應，故C錯誤；
D．SiO2與氫氟酸反應不生成鹽和水，雖然SiO2既能與氫氟酸反應又能與NaOH溶液反應，但是SiO2不是兩性氧化物，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉硅及其化合物性質是解題關鍵，注意兩性氧化物的概念．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下述實驗不能能達到預期目的是（　�。�
實驗內容實驗目的
A向碳酸鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液證明碳酸鈉溶液呈堿性
B取少量未知溶液于一只干凈的試管中，向該溶液中逐漸滴入NaOH溶液直至過量檢驗該溶液中是否含有Al3+
C取未知溶液做焰色反應實驗，并通過藍色鈷玻璃觀看檢驗該溶液中是否含有K+
D取少量未知溶液，滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液檢驗未知液中是否含Fe2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．阿伏加德羅常數的值為6.02×1023mol-1，下列敘述中錯誤的是（　　）
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數是0.6×6.02×1023
②含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數為0.1×6.02×1023
③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數大于0.1×6.02×1023
④2molSO2和1mol O2在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數等于2×6.02×1023
⑤2.9g2CaSO4•H2O含有的結晶水分子數為0.02×6.02×1023（2CaSO4•H2O相對分子質量為290）
⑥1mol羥基中電子數為10NA．
A．②③④⑤⑥B．①③④⑤C．①②③④⑤D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．無水CuSO4在500℃以上按下式分解：CuSO4→CuO+SO3↑+SO2↑+O2↑，某同學為測定一定量的CuSO4受熱分解所產生的SO3、SO2、O2的物質的量，從而通過計算來確定該條件下CuSO4分解方程式中各物質的化學計量數．實驗的主要儀器如下：

實驗所測得數據及有關事項如下：
a．準確稱取6.40g無水CuSO4；            
b．裝置C在實驗結束時增重2.88g；
c．實驗結束后，測量量筒中水的體積后，折算成排出水的氣體的體積（標準狀況下）為224mL．
（1）按裝置從左至右的方向，各儀器接口的連接順序為①③④⑥⑤②（用圓圈內數字表示，不重復使用）．
（2）實驗前，還須向盛滿水的D裝置中通入O2（所需的O2另用其他方法制�。┦怪_到飽和，這樣操作的目的是降低O2在水中的溶解度，減少實驗誤差．
（3）假設CuSO4完全分解且所有氣體全被吸收或排出，通過題中所給的數據計算，CuSO4完全分解所得SO3的物質的量是0.02mol，該條件下無水CuSO4分解的化學方程式是4CuSO4$\frac{\underline{\;500℃以上\;}}{\;}$4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑．
（4）若將A中分解所得的混合氣直接導入一定量的NaOH溶液中，當酸性氣體恰好完全被吸收，而仍有氧氣逸出時，則溶液中離子濃度之間的關系可能為bcd（填序號）．
a、c（SO42-）=c（SO32-）                
b、c（OH-）=c（H+）
c、c（Na+）＞c（SO42-）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
d、c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學概念在邏輯上存在如下關系：對下列概念的說法正確的是（　�。�
A．化合物與電解質屬于重疊關系B．化合物與堿性氧化物屬于交叉關系
C．溶液與膠體屬于并列關系D．離子化合物和電解質屬于交叉關系

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于碳和硅的敘述中，不正確的是（　�。�
A．+4價氧化物都能與氫氧化鈉溶液反應
B．單質在加熱時都能與氧氣反應
C．氧化物都能溶于水生成相應的酸
D．碳和硅兩種元素都有能導電的單質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．A，B，C，D，E為原子序數依次增大的短周期主族元素，A與C，B與D分別同主族，且A，C元素的質子數之和是B、D元素質子數之和的一半，下列判斷不正確的是（　�。�
A．原子半徑大小順序：C＞D＞B＞A
B．由B和C元素組成的化合物，可以既含有離子鍵，又含共價鍵
C．元素B、D、E分別與A形成的化合物中，熔沸點最高的是B與A形成的化合物
D．元素D與C形成的化合物在空氣中長期放置不易變質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．25℃時，下列有關電解質溶液中微粒的關系正確的是（　　）
A．pH=4的NaHSO3溶液中：c（SO32-）＜c（H2SO3）
B．pH=3的氯化銨溶液與pH=3的鹽酸中水的電離程度相同
C．將pH=5的醋酸溶液稀釋后，所有離子濃度均減小，pH增大
D．向NH4HSO4溶液中加入等物質的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．由短周期非金屬元素X和元素Y組成的化合物Y2X3，已知X的原子序數為n，則Y的原子序數不可能是（　　）
A．n-3B．n-1C．n+5D．n+2

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同步練習冊答案
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