在密閉容器中，反應X2(g)+Y2(g) 
2XY（g）；ΔH＜0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是（ ）
| A．圖Ⅰ是加入適當催化劑的變化情況 | B．圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況 |
| C．圖Ⅲ是增大壓強的變化情況 | D．圖Ⅲ是升高溫度的變化情況 |
D
解析試題分析：反應X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；ΔH＜0，該反應是反應后分子數不變并且正反應為放熱的可逆反應。催化劑可以同等地增大化學反應速率，故A表示的不是加入適當催化劑的變化情況，故A錯誤；擴大容器體積，反應物的濃度減小，故反應速率應該減小，故B錯誤；該反應是反應過程中分子數不變的反應，所以增大壓強，化學平衡并不會移動，應該是圖Ⅱ是增大壓強的變化情況，故C錯誤；該反應的正反應是放熱反應，所以溫度大，反應速率大，斜率高，但是XY的的百分含量卻小，故圖Ⅲ是升高溫度的變化情況，所以D為本題的答案。
考點：影響化學平衡移動的因素
點評：本題考查了影響化學平衡移動的因素，該考點是高考考查的重點和難度，本題要注意分析化學方程式的特征，結合外界條件對化學平衡的影響分析，該題難度適中。
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科目：高中化學 來源：設計必修二化學人教版 人教版 題型：021
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在密閉容器中發生反應X(g)＋3Y(g) | |
A． |
X為0.2 mol·L－1 |
B． |
Y為0.1 mol·L－1 |
C． |
Z為0.3 mol·L－1 |
D． |
Z為0.1 mol·L－1時，Y為0.4 mol·L－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1和0.2 mol·L-1，則平衡時各物質的濃度可能是（ ）A.X為0.2 mol·L-1 B.Y為0.1 mol·L-1
C.Z為0.3 mol·L-1 D.Z為0.1 mol·L-1時，Y為0.4 mol·L-1
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2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.2 mol·L－1，則平衡時各物質的濃度可能是