Question

在密閉容器中發生反應：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍．下列敘述中不正確的是（　　）

A．Z的體積分數增大

B．a+b＜c+d

C．平衡向逆反應方向移動

D．X的轉化率下降

Answer 1

分析：在密閉容器中發生反應：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，不考慮平衡移動，只考慮體積改變，W濃度應為原來的2倍，題干中W的濃度為原平衡的1.8倍，說明平衡逆向進行，依據平衡移動方向分析選項；

解答：解：A、反應平衡逆向進行，Z的體積分數減小，故A錯誤；
B、壓縮容器體積，壓強增大，平衡逆向進行，所以逆向是氣體體積減小的反應，所以a+b＜c+d，故B正確；
C、依據條件改變分析判斷平衡逆向進行，故C正確；
D、平衡逆向進行，X轉化率減小，故D正確；
故選A．

點評：本題考查化學平衡的判斷和影響因素分析，掌握平衡移動原理是解題關鍵，題目難度中等．