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下列顏色變化與化學反應(yīng)無關(guān)的是（　　）

A、無色NO氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色

B、紫色石蕊試液滴入鹽酸中，溶液變紅

C、往酸性KMnO₄溶液中通入乙烯，溶液褪色

D、往紅墨水中投入活性碳，紅色褪去

分析：A、一氧化氮可以和氧氣之間反應(yīng)生成二氧化氮；
B、酸可以使石蕊試液顯示紅色；
C、乙烯能被高錳酸鉀氧化為二氧化碳氣體，高錳酸鉀被還原為錳離子；
D、活性炭具有吸附性，能除色味．

解答：解：A、無色的一氧化氮可以和氧氣之間反應(yīng)生成紅棕色的氣體二氧化氮，與化學反應(yīng)有關(guān)，故A錯誤；
B、酸可以使石蕊試液顯示紅色是酸中的氫離子和指示劑之間反應(yīng)的結(jié)果，故B錯誤；
C、乙烯能被高錳酸鉀氧化為二氧化碳氣體，高錳酸鉀被還原為錳離子而褪色，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D、紅墨水中投入活性碳，紅色褪去，是因為活性炭具有吸附性，能除色味，屬于物理變化，故D正確．
故選D．

點評：本題考查學生物質(zhì)的性質(zhì)知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案

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氧化還原滴定與酸堿中和滴定一樣是化學實驗室常用的定量測定方法。某氧化還原滴定的反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共六種，，其中H₂SO₃的還原性最強，KMnO₄的氧化性最強。對此反應(yīng)體系：
(1) 被氧化的元素是_______；發(fā)生還原反應(yīng)的過程是________→______。
(2) 請用這六種物質(zhì)組織一個合理的化學反應(yīng),寫出它的離子方程式：_______
(3) 反應(yīng)中H₂SO₄是_______ (填編號)
A,氧化劑 B.氧化產(chǎn)物 C.生成物 D.反應(yīng)物
(4) 當有20mL 0.1mol/L的氧化劑參加反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是_______ 。
(5) 用標準KMnO₄溶液滴定H₂SO₃時,滴定終點時顏色變化是_______。
(6) 滴定過程中.下列圖像所表示的關(guān)系正確的是_______(填編號）。

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某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN^-離子，另一種廢水中含有Cr₂O₇^2-離子．該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。

回答以下問題：

（1）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可表示如下：aCN^－+bClO^－+2cOH^－=dCNO^－+eN₂↑+fCO₃²^－+bCl^－+cH₂O，上述離子方程式可能的配平系數(shù)有多組，請回答：

①方程式中e : f的值為（填選項標號）。

A．1 B．1/2 C．2 D．不能確定

②若d=e=1，則b= 。

③若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則生成的氣體在標況下的體積是。

（2）步驟③中反應(yīng)時，每0.4molCr₂O₇^2-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子，該反應(yīng)的離子方程式為。

（3）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍色沉淀為止，再加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且藍色沉淀逐漸減少．請用離子方程式表示出現(xiàn)上述顏色變化的原因。

①產(chǎn)生藍色沉淀的離子方程式為，②后又變黑色沉淀的離子方程式為。

（4）銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬，已知常溫下，在溶液中Cu²⁺穩(wěn)定，Cu⁺易在酸性條件下發(fā)生；2Cu⁺= Cu+ Cu²⁺。大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物，如：Cu₂O、CuI、CuCl、CuH等。

①寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式。

②將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列反應(yīng)的化學方程式:

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第一次診斷性測驗化學試卷（解析版） 題型：填空題

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(1) 被氧化的元素是_______；發(fā)生還原反應(yīng)的過程是________→______。

(2) 請用這六種物質(zhì)組織一個合理的化學反應(yīng),寫出它的離子方程式：_______

(3) 反應(yīng)中H₂SO₄是_______ (填編號)

A,氧化劑 B.氧化產(chǎn)物 C.生成物 D.反應(yīng)物

(4) 當有20mL 0.1mol/L的氧化劑參加反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是_______ 。

(5) 用標準KMnO₄溶液滴定H₂SO₃時,滴定終點時顏色變化是_______。

(6) 滴定過程中.下列圖像所表示的關(guān)系正確的是_______(填編號）。

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某校化學研究性學習小組的同學運用實驗的手段研究Cu的相關(guān)性質(zhì)。請你參與研究并回答下列問題：
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(2)乙同學為驗證Cu能和熱的濃HNO₃反應(yīng)，設(shè)計了如圖甲所示的實驗，請你指出其中的錯誤： ___；糾正上述錯誤后，請你從綠色化學的角度出發(fā)，對裝置提出改進建議，使裝置既能控制反應(yīng)的進行，又能減少氮氧化物的排放____。

(3)丙同學在Fe和熱的濃HNO₃反應(yīng)后的溶液中加入一塊Cu片，Cu片先逐漸溶解，反應(yīng)一段時間后不再溶解。丙同學依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象：試管上部出現(xiàn)紅棕色氣體，得出Cu片溶解的原因是Cu 和HNO3發(fā)生反應(yīng)。請你設(shè)計實驗證明在加入Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有Fe²⁺但不含有Fe³⁺。說明具體的操作和實驗現(xiàn)象______。
(4)丁同學探究銅與硝酸反應(yīng)主要生成NO時對應(yīng)硝酸的濃度，設(shè)計實驗裝置如圖乙所示。（連接好儀器并檢查氣密性后，分別裝入相對應(yīng)的試劑）
①實驗開始前先打開活塞K，持續(xù)通入N₂一段時間后，關(guān)閉K。將銅絲（足量）下移伸入濃硝酸中，有大量的紅棕色氣體生成，隨著反應(yīng)的進行，氣體顏色變淺，當A中充滿無色氣體時，此時裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____，接下來的實驗操作是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：

交通警察使用的“司機酒后駕車檢測器”是應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理制成的，其反應(yīng)的化學方程式為（Cr為鉻元素）：4CrO₃+ C₂H₅OH + 6H₂SO₄＝ 2Cr₂(SO₄)₃+ 2CO₂↑ + 9H₂O

CrO₃是一種紅色固體，它在酸性條件下與酒精蒸氣反應(yīng)生成藍綠色的硫酸鉻，根據(jù)顏色變化來判斷司機是否飲酒。下列說法不正確的是

A．CrO₃是氧化劑

B．酒精是還原劑

C．當2mol CrO₃被還原時，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D．當0.02mol酒精參與反應(yīng)時，生成的CO₂在標準狀況下的體積為

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