Question

氧化還原滴定與酸堿中和滴定一樣是化學實驗室常用的定量測定方法。某氧化還 原滴定的反應體系中有反應物和生成物共六種，，其中H₂SO₃的還原性最強，KMnO₄的氧化性最強。對此反應體系：

(1) 被氧化的元素是_______；發生還原反應的過程是________→______。

(2) 請用這六種物質組織一個合理的化學反應,寫出它的離子方程式：_______

(3) 反應中H₂SO₄是_______ (填編號)

A,氧化劑    B.氧化產物   C.生成物    D.反應物

(4) 當有20mL 0.1mol/L的氧化劑參加反應時，電子轉移數目是_______ 。

(5) 用標準KMnO₄溶液滴定H₂SO₃時,滴定終點時顏色變化是_______。

(6) 滴定過程中.下列圖像所表示的關系正確的是_______(填編號）。

 

Answer 1

【答案】

（11分） （1） +4價的 S（1分）；  KMnO₄ → MnSO₄（2分）；

（2）  2MnO₄^- +5H₂SO₃ =2Mn²⁺ +5SO₄^2- +4H⁺+3H₂O（1分）；

（3） B、C （2分）；   （4） 0.01N_A（或6.02×10²¹）（2分）；

（5）溶液由無色變為紫紅色，且半分鐘內不變色 （1分）；（6） （a）（c） （2分）

【解析】

試題分析：(1) H₂SO₃的還原性最強，說明其中的+4價的S元素易被氧化，KMnO₄的氧化性最強，說明發生還原反應，故被氧化的元素是+4價的S，發生還原反應的過程是KMnO₄ → MnSO₄。

(2) H₂SO₃的還原性最強，反應中做為還原劑，KMnO₄的氧化性最強，反應中做為氧化劑，離子方程式為2MnO₄^- +5H₂SO₃ =2Mn²⁺ +5SO₄^2- +4H⁺+3H₂O。

(3) H₂SO₄是H₂SO₃被氧化后生成的產物，故反應中H₂SO₄是氧化產物，故錯BC。

(4)根據離子方程式分析，2molMnO₄^-轉移電子數為10 N_A電子，故20mL 0.1mol/L，即0.002mol的氧化劑參加反應時，電子轉移數目是0.01N_A（或6.02×10²¹）。

(5)反應過程中，紫紅色的KMnO₄生成為無色的MnSO₄，故用標準KMnO₄溶液滴定H₂SO₃時,滴定終點時顏色變化是溶液由無色變為紫紅色，且半分鐘內不變色。

(6) 滴定過程中，有酸生成，故pH減小，故（a）正確；反應物H₂SO₃是弱電解質，部分電離，生成的H₂SO₄是強電解質，全部電離，離子難度增大，導電性增強，故（b）錯誤，（c）正確。故選（a）（c）。

考點：氧化還原反應的應用 酸堿中和滴定

點評：本題考查氧化反應的應用和酸堿中和滴定，題目難度中等，注意把握滴定原理以及實驗的誤差分析，為該題的易錯點。