Question

16．將19.2g銅與400mL一定濃度的稀硫酸恰好完全反應，銅完全溶解并產生NO氣體，所得溶液的體積仍是400mL．求：
（1）在標準狀況下生成NO的體積
（2）原HNO₃溶液的物質的量濃度．

Answer 1

分析 n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，Cu和稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，二者恰好完全反應，
（1）根據轉移電子守恒計算NO體積；
（2）根據N原子守恒得n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO），再根據c=$\frac{n}{V}$計算c（HNO₃）．

解答 解：n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，Cu和稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，二者恰好完全反應，
（1）根據轉移電子守恒得V（NO）=$\frac{0.3mol×2}{（5-2）}×22.4L/mol$=4.48L，
答：在標況下生成NO體積為4.48L；
（2）根據N、Cu原子守恒得n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO）=2n（Cu）+n（NO）=2×0.3mol+$\frac{0.3mol×2}{5-2}$=0.8mol，c（HNO₃）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.8mol}{0.4L}$=2mol/L，
答：原硝酸的物質的量的濃度是2mol/L．

點評 本題考查氧化還原反應計算，為高頻考點，明確反應中轉移電子守恒、原子守恒是解本題關鍵，注意守恒法在計算中的靈活運用，題目難度不大．