Question

下列說法正確的是（　　）

A、0.020 mol/L的HCN（aq）與0.020 mol/L NaCN（aq）等體積混合得到堿性混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CN^-）

B、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H⁺）+c（A^2-）=c（OH^-）+c（H₂A）

C、在物質的量濃度均為0.01mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01 mol/L

D、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、NH₄HCO₃溶液、NH₄Cl溶液：c[（NH₄）₂SO₄]＞c（NH₄HCO₃）＞c（NH₄Cl）

Answer 1

分析：A．根據電荷守恒判斷；
B．根據電荷守恒和物料守恒判斷；
C．根據物料守恒判斷；
D．從影響銨根離子水解的程度分析．

解答：解：A．溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），因溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），所以c（Na⁺）＞c（CN^-），故A正確；
B．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中存在電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（OH^-），物料守恒為c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），二者聯式可得c（H₂A）+c（H⁺）=c（A^2-）+c（OH^-），故B錯誤；
C．在物質的量濃度均為0.01mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.02 mol/L，故C錯誤；
D．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、NH₄HCO₃溶液、NH₄Cl溶液，c（NH₄Cl）=2c[（NH₄）₂SO₄]，由于NH₄⁺和HCO₃^-發生互促水解，則c（NH₄HCO₃）最大，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查離子濃度大小比較，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握鹽類水解的原理和影響因素，結合電荷守恒、物料守恒解答該題，難度不大．