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關于“鹽類的水解”反應的說法正確的是( )

A.溶液呈中性的鹽一定是強酸強堿生成的鹽

B.含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性

C.鹽溶液的酸堿性主要決定于形成的鹽的酸堿性的相對強弱

D.同濃度的NH₄Cl和NaCl pH之和大于14

解析：鹽溶液的酸堿性主要決定于形成的鹽的酸堿性的相對強弱：強酸強堿鹽，因不水解，溶液仍呈中性；某些弱酸弱堿鹽，比如CH₃COONH₄，因醋酸和氨水的酸堿性相當，所以兩種弱離子的水解程度相等，溶液也仍呈中性。由此可知A、B兩選項均錯。同濃度的NH₄Cl和NaCl，前者的pH＜7，后者的pH＝7，所以兩者之和＜14，所以也錯。

答案： C

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于鹽類的水解反應的說法正確的是（　　）

A．溶液呈中性的鹽一定是強酸與強堿生成的鹽

B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性

C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對大小

D．Na₂S水解的離子方程式為：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-

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科目：高中化學 來源：上海市鳳城高中2009屆高三寒假模擬考試、化學試題 題型：013

關于鹽類的水解反應的說法正確的是
[　　]
A．	溶液呈中性的鹽一定是強酸與強堿生成的鹽
B．	含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性
C．	鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對大小
D．	Na₂S水解的離子方程式為：S^2－＋2H₂OH₂S＋2OH^－