Question

關于鹽類的水解反應的說法正確的是（　　）

A．溶液呈中性的鹽一定是強酸與強堿生成的鹽

B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性

C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對大小

D．Na₂S水解的離子方程式為：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-

Answer 1

分析：A、弱酸弱堿鹽水解后溶液可能為中性；
B、根據弱酸弱堿鹽水解后溶液可能為中性進行判斷；
C、根據越弱越水解進行判斷；
D、氫硫酸屬于弱電解質，水解以第一步為主．

解答：解：A、弱酸弱堿鹽水解后溶液可能為中性，如醋酸銨水解后溶液為中性，故A錯誤；
B、弱酸弱堿鹽含有弱酸根離子，其水解后溶液可能為中性，故B錯誤；
C、酸、堿電離程度的相對大小決定了酸性、堿性強弱，鹽溶液中越弱越水解，所以鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對大小，故C正確；
D、由于氫硫酸屬于二元弱酸，硫離子水解分步進行，主要以第一步為主，硫化鈉水解離子方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查鹽類水解及應用，把握鹽類水解的規律及原理，利用舉例法分析選項即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．