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對于密閉容器中的反應(yīng)：A₂（g） + 3B₂（g）2AB₃（g）；△H＜0下列圖象正確的（）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于密閉容器中的反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），400℃，30MPa下n（NH₃）和n（H₂）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）

A．點(diǎn)a 的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

B．點(diǎn)c 處反應(yīng)達(dá)到平衡

C．點(diǎn)d（t₁時(shí)刻）和點(diǎn)e（t₂時(shí)刻）處n（N₂）不一樣

D．點(diǎn)d（t₁時(shí)刻）3v_正（H₂）=v_逆（N₂）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），673K、30MPa下，n（NH₃）和n（H₂）隨時(shí)間 t變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述中，正確的是（　�。�

A．點(diǎn)c處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

C．點(diǎn)d（t₁時(shí)刻）和點(diǎn)e（t₂時(shí)刻）處n（N₂）不同

D．在t₂時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如圖1：

反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見下表：

氣體	氮?dú)?/TD>	氫氣	氨
熔點(diǎn)（℃）	-210.01	-252.77	-77.74
沸點(diǎn)（℃）	-195.79	-259.23	-33.42

（1）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程．即反應(yīng)后通過把混合氣體的溫度降低到

-33.42

℃使混合氣體分離出來產(chǎn)品；繼續(xù)循環(huán)的氣體是

N₂、H₂

．
（2）工業(yè)上采取用上述（1）操作的目的：

及時(shí)分離出氨氣，平衡正向移動，提高氨氣的產(chǎn)率，且循環(huán)利用氮?dú)夂蜌錃猓岣叩獨(dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率

．
（3）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1

．
（4）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在673K，30MPa下n（NH₃）和n（H₂）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2所示．下列敘述正確的是

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d （t₁時(shí)刻）和點(diǎn) e （t₂時(shí)刻）處n（N₂）不一樣
D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t₁時(shí)刻，n（H₂）比圖2中d點(diǎn)的值大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：