Question

【題目】某研究小組將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列問題：

(1)研究小組做該實驗時環境溫度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，判斷的依據是____________

(2)由題干及圖形可知，V1/V2=__________時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為___________mol/L。

(3)若通過實驗測定及有關計算知此反應共放出Q kJ的熱量，請寫出此反應的熱化學方程式：____________

Answer 1

【答案】低于 從圖形起點可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應放熱后的溫度已經是22℃，則溶液混合前的實驗環境溫度一定低于22℃ 1.5 HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq) + H2 O(l) △H=

【解析】

(1).考慮中和反應是放熱反應；

(2).當酸堿恰好反應時，放出的熱量最高，從圖示可知二者體積比，根據反應關系計算氫氧化鈉的濃度；

(3)根據計算出△H，根據化學計量數和△H關系寫出熱化學方程式。

(1)從圖形起點可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應放熱后的溫度已經是22℃，則溶液混合前的實驗環境溫度一定低于22 ℃；故答案為：低于；從圖形起點可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應放熱后的溫度已經是22℃，則溶液混合前的實驗環境溫度一定低于22℃；

(2)當酸堿恰好反應時，放出的熱量最高，從圖示可知V1=30mL，V2=50mL-30mL=20mL，二者體積比為：，，故答案為：；1.5；

(3)20mL1.5mol/L氫氧化鈉與30mL1.0mol/L鹽酸溶液進行中和反應生成水的物質的量為：0.02L ×1.50mol/L = 0.03mol ，△H=，故答案為：HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq) + H2 O(l) △H=。