【題目】下列有關說法中正確的是( )
A.100g98%的濃H2SO4中所含的氧原子數為4NA(NA為阿伏加德羅常數，下同)
B.3.1g白磷晶體中含有的P﹣P鍵數是0.6NA
C.向Ca(HCO3)2溶液中加入Ca(OH)2溶液至過量：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO
+2H2O
D.冰水中常會形成(H2O)x(x≥1)分子，原因是存在氫鍵
【答案】D
【解析】
A．溶液中溶質和溶劑都含有氧原子，不要丟掉溶劑中的氧原子；
B．依據n=
計算物質的量，白磷是正四面體結構，1個P4分子含6個P﹣P鍵；
C．向Ca(HCO3)2溶液中加入Ca(OH)2溶液至過量，溶液中碳酸根離子全部轉化為沉淀；
D．水分子間存在氫鍵。
A． 100g98%的硫酸溶液中含H2SO4 98g，物質的量為1mol，含有氧原子4mol，含水2g，含氧原子
mol，溶液中含有的氧原子數大于4NA， A錯誤；
B．白磷的分子式為P4，3.1g白磷晶體物質的量為
=0.025mol，P4分子是正四面體，1個P4分子含6個P﹣P鍵，分子中含有的P﹣P鍵數為0.025mol×6×NA=0.15NA，B錯誤；
C．向Ca(HCO3)2溶液中加入Ca(OH)2溶液至過量，離子方程式為：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，C錯誤；
D．水分子間存在氫鍵，分子間通過氫鍵結合形成較大的締合分子，所以冰水中常會形成(H2O)x(x≥1)分子，D正確；
故選D。
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。四種元素形成的單質依次為m、n、p、q；這些元素組成的二元化合物r、t、u，其中u為形成酸雨的主要物質之一；25℃時，0.01mol/L的v溶液中pH=12。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小:W>Z>Y>X
B. v能抑制水的電離而u能促進水的電離
C. 粘有q的試管可用酒精洗滌
D. Z分別與Y、W組成的化合物中化學健類型可能相同
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【題目】T℃時，在20.00mL0.10mol·L-1的一元酸HR溶液中滴入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。
下列說法不正確的是（ ）
A..T℃時，HR電離常數Ka≈1.0×10-5
B.M點對應的NaOH溶液體積為20.00mL
C.N點與Q點所示溶液中水的電離程度：N>Q
D.M點所示溶液中c(Na+)=c(R-)
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【題目】含苯酚的工業廢水的處理流程如圖所示。
（1）①流程圖設備Ⅰ中進行的是操作________(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進行。
②由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是______________(填化學式，下同)。由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是___________。
③在設備Ⅲ中發生反應的化學方程式為_____________________。
④在設備Ⅳ中，物質B的水溶液和CaO反應后，產物是NaOH、H2O和______。通過 _________________(填操作名稱)操作，可以使產物相互分離。
⑤圖中，能循環使用的物質是_______、_____________C6H6和CaO。
（2）為了防止水源污染，用簡單而又現象明顯的方法檢驗某工廠排放的污水中有無苯酚，此方法是____________。
從廢水中回收苯酚的方法是①用有機溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機溶劑脫離；③加入某物質又析出苯酚。試寫出②、③兩步的反應方程式：_________________________。
（3）為測定廢水中苯酚的含量，取此廢水100 mL，向其中加入濃溴水至不再產生沉淀為止，得到沉淀0.331 g，求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L－1)。
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【題目】在容積一定的密閉容器中，加入一定量的一氧化氮和足量碳發生反應：C(s)+2NO(g)
CO2(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關系如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A.在T2時，若反應體系處于狀態D，則此時v正<v逆
B.增大NO的物質的量，可以提高NO的平衡轉化率
C.若狀態B、C、D時體系壓強分別為pB、pC、pD，則pC=pD>pB
D.當容器內混合氣體密度不變時，反應處于平衡狀態
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【題目】有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3個體積均為0.5L的恒容密閉容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化劑發生反應：4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)△H。HCl的平衡轉化率與Z和T的關系如圖所示。
容器 | 起始時 | ||
T/℃ | n(HCl)/mol | Z | |
Ⅰ | 300 | 0.25 | a |
Ⅱ | 300 | 0.25 | b |
Ⅲ | 300 | 0.25 | 4 |
下列說法不正確的是（ ）
A. △H<0
B. a<4<b
C. 若容器Ⅲ反應某時刻處于R點，則R點的反應速率：v(正)>v(逆)
D. 300℃時，該反應平衡常數的值為320
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【題目】處理鋰離子二次電池正極廢料鋁鈷膜(含有LiCoO2、Al等)的一種工藝如下：
下列有關說法不正確的是
A. 堿浸的目的是溶解鋁B. 酸溶時H2 O2被還原
C. H2SO4/H2O2可改用濃鹽酸D. 鋁、鈷產物可再利用
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【題目】一定條件下，a L密閉容器中放入1molN2和3molH2發生N2+3H2
2NH3的反應，下列選項中能說明反應已達到平衡狀態的是
A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
B.2v(H2)＝3v(NH3)
C.單位時間內1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂
D.單位時間消耗0.1molN2的同時，生成0.2molNH3
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【題目】某研究小組將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列問題：
(1)研究小組做該實驗時環境溫度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，判斷的依據是____________
(2)由題干及圖形可知，V1/V2=__________時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為___________mol/L。
(3)若通過實驗測定及有關計算知此反應共放出Q kJ的熱量，請寫出此反應的熱化學方程式：____________
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