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【題目】參照反應Br + H2 →HBr +H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（ ）

A.正反應為放熱反應

B.加入催化劑，該化學反應的反應熱不改變

C.加入催化劑，該化學反應的活化能不改變

D.加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率

【答案】B

【解析】

A.反應物的總能量小于生成物的總能量，可知正反應為吸熱反應，A錯誤；

B.加入催化劑降低了反應的活化能，催化劑不能改變反應物的總能量與生成物的總能量的差值，即不能改變反應熱，B正確；

C.加入催化劑降低了反應的活化能，所以反應的活化能降低，C錯誤；

D.催化劑只改變活化能，同時改變正、逆反應速率，所以加入催化劑可增大正反應速率和逆反應速率，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：

下列有關敘述正確的是

A.貝諾酯分子中有三種含氧官能團

B.貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉

C.乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與Na2CO3溶液反應放出CO2氣體

D.可用FeCl3 溶液區別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學按照課本實驗要求，用 50mL 0.50 mol·L-1 的鹽酸與 50mL 0.50 mol·L-1 的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱。下列 說法中，不正確的是（ ）

A.實驗過程中有一定的熱量損失

B.圖中實驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒

C.燒杯間填滿碎紙條的主要作用是固定小燒杯

D.若將鹽酸體積改為 60 mL，理論上所求反應熱相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應 Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常數為 K1，反應 Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2，平衡常數為 K2；在不同溫度時 K1、K2 的值如表：

700℃

900℃

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

(1) 反應 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的反應熱為△H ，平衡常數為 K，則△H= ____________(用△H1 和△H2 表 示)， K= _______________ (用 K1 和 K2 表示)，且由上述計算可知，反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是______________________________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(2) 現有反應：mA(g)+nB(g) pC(g)達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：

①該反應的逆反應為反應___________(填“吸熱”或“放熱”，且 m+n___p(填“>"“=或“<”)

②減壓使容器容積增大時，A的質量分數____________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。

③若容積不變加入B，則A的轉化率_______________， B的轉化率 ______________

④ 若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表述中一定正確的是

A.若圖中曲線表示，反應過程的能量變化．則升溫或使用催化劑，均會使B點降低，反應速率加快

B.圖可表示時，用的溶液滴定20mLNaOH溶液，溶液的pH隨加入的酸的體積的變化情況

C.若圖表示向含、、、的溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀量隨NaOH溶液加入量的變化情況，則使用的NaOH溶液的濃度為

D.若圖表示向含、、、的溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀量隨NaOH溶液加入量的變化情況，則：：：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)［mol/(L·min)］表示，則正確的關系式是

A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5v(O2)=6v(H2O) C. 2v(NH3)=3v(H2O) D. 4v(O2)=5v(NO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由下列實驗及現象不能推出相應結論的是

選項

實驗

現象

結論

A

向添有KIO3的食鹽中加入淀粉溶液、稀鹽酸及KI

溶液變藍色

氧化性：IO3- >I2

B

淀粉溶液在硫酸存在下加熱一段時間后，再與新制的Cu(OH)2懸濁液混合，加熱煮沸

無紅色沉淀生成

淀粉沒有水解

C

常溫下，向等體積、等濃度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分別滴加2滴酚酞

兩份溶液均變紅，NaHCO3溶液紅色更深

常溫下的水解平衡常數：Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO3-)

D

常溫時，用兩支試管各取5 mL 0.1 mol/L 酸性KMnO4溶液，分別加入0.1 mol/L和0.2 mol/L H2C2O4溶液各2 mL

兩試管溶液均褪色，且加0.2 mol/L H2C2O4溶液的試管中褪色更快

其它條件不變，H2C2O4溶液的濃度越大，化學反應速率越大

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）有機物用系統命名法命名：__。

（2）寫出4—甲基—2—乙基—1—戊烯的結構簡式：__。

（3）下列物質中屬于同系物的是__。

①CH3CH2Cl②CH2=CHCl③CH3CH2CH2Cl④CH2ClCH2Cl⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH(CH3)2

A.①② B.①④ C.①③ D.⑤⑥

（4）0.1mol某烷烴燃燒，其燃燒產物全部被堿石灰吸收，堿石灰增39g。該烴的分子式為___；若它的核磁共振氫譜共有3個峰，則該烴可能的結構簡式為___。(寫出其中一種即可)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農業生產中具有重要作用．

（1）某小組進行工業合成氨的模擬研究，在1L密閉容器中，分別加入0.1molN2和0.3molH2，實驗、、中隨時間的變化如圖所示．

實驗從開始到達到平衡狀態的過程中，用表示的平均反應速率為 ___________．與實驗相比．實驗所采用的實驗條件可能為 ___________填字母，實驗所采用的實驗條件可能為 ___________填字母．

增大壓強 減小壓強 升高溫度 降低溫度 使用催化劑

（2）可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應原理為2NH3(g)+ NO(g)+ NO2(g) 2N2(g)+ 3H2O(g) △H＜0，欲提高廢氣中氮氧化物的轉化率，可采取的措施是 ___________填字母

升高溫度 增大壓強 c，增大的濃度

（3）遇水發生水解反應，生成的同時得到 ___________填化學式是廣譜高效消毒劑，制備原理為若轉移1mol電子，則制取的質量為 ___________．

（4）時，將的氨水與鹽酸等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，則a ___________填“”、“”或“”用a、b表示的電離平衡常數為 ___________．

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