Question

N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

A．1molNa與足量O₂反應生成Na₂O或Na₂O₂均失去N_A個電子

B．1molAl分別放入足量的冷的濃HNO₃、稀HNO₃中，反應后轉移的電子均為3N_A個

C．各5.6g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，電子轉移總數均為0.3N_A

D．2.7g鋁與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子總數為N_A

Answer 1

分析：A、1molNa與足量O₂反應生成Na₂O或Na₂O₂，鈉元素在化合物中的化合價都是+1價，失電子數都是N_A個；
B、1molAl分別放入足量的冷的濃HNO₃、稀HNO₃中，發生的反應不同，Al放入足量的冷的濃HNO₃中表面會形成氧化膜而阻止反應進一步發生；
C、鐵與足量的鹽酸、氯氣的反應不同，分別生成FeCl₂和FeCl₃，轉移電子數不一樣；
D、2.7g鋁與足量的NaOH溶液反應為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，可根據方程式判斷失去的電子數．

解答：解：A、Na元素在兩種化合物中都是+價，所以1molNa與足量O₂反應生成Na₂O或Na₂O₂均失去N_A個電子，故A正確；
B、Al放入足量的冷的濃HNO₃中表面會形成氧化膜而阻止反應進一步發生，所以轉移電子數小于3N_A，故B錯誤；
C、Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃，所以5.6gFe與鹽酸反應轉移0.2N_A個電子，而與Cl₂反應則轉移0.3N_A個電子，故C錯誤；
D、發生反應2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，2.7gAl轉移電子0.3N_A個，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查阿佛加德羅常數問題，主要涉及元素化合物知識，注意把握金屬在不同條件下的性質．本題難度不大．