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【題目】乙酸乙酯的同分異構體（只考慮含有一種官能團）的種類數為（ ）

A. 5種 B. 6種 C. 7種 D. 8種

【答案】A

【解析】乙酸乙酯的同分異構體（只考慮含有一種官能團）的種類，屬于羧酸的有丁酸CH3CH2CH2COOH、2－甲基丙酸 CH3CH(CH3)COOH；屬于酯類的還有：HCOOCH2CH2CH3、HCOO CH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，總共有5種，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨在工農業生產中應用廣泛。

（1）根據下圖寫出合成氨的熱化學方程式是__________________。

（2）將1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量____（填“大于”、“等于”或“小于”）92.9KJ，原因是_______；若加入催化劑，△H______（填“變大”、“不變”或“變小”）。

（3）已知分別破壞1molN≡N鍵、1molH-H鍵時需要吸收的能量為946KJ、436KJ。則破壞1molN-H鍵需要吸收的能量為___________KJ。

（4）發射衛星時以N2H4(g)為燃料、NO2為氧化劑，二者反應生成N2和H2O(g).

已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol；

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol；

寫出1mol N2H4與NO2反應的熱化學方程式為_______________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mo1·L-1Ba(OH)2溶液，產生沉淀的物質的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關系如圖三其中正確的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于膠體的敘述中，不正確的是

A. 用半透膜除去淀粉膠體中的NaCl溶液

B. 膠體中分散質粒子的直徑小于1 nm

C. 利用丁達爾效應可以區分溶液和膠體

D. 用濾紙能分離膠體和懸濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X，可能含有Al3＋、Ba2＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現象及轉化如下圖。反應過程中有一種氣體是紅棕色。請回答下列問題：

（1）由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有 。

（2）溶液X中，關于NO3-的判斷一定正確的是_ ___。

a．一定有 b．一定沒有 c．可能有

（3）產生氣體A的離子方程式為 。

（4）轉化⑥發生反應的現象為 。

（5）轉化④中產生H的離子方程式為 。

（6）若轉化③中，D、H2O、O2三種物質恰好發生化合反應生成E，則反應中D與O2的物質的量之比為____。

（7）對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據現象即可判斷，該試劑最好是 。

①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物。

(1) A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式: ______________________________。

(2)B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在元素周期表中的位置是______________________。

(3)E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學方程式為______________________，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應從______(填“A”或“B”)通入。

(4)由各分解產物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現象依次為_______________、___________________、_______________________________。

(5)取一定量的X晶體分解，若生成1 mol F，則必同時生成 ____________(填化學式)________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】古文獻中記載提取硝酸鉀的方法是“此即地霜也。所在山澤、冬月地上有霜、掃取水淋汁、后煎煉而成”。該文獻涉及的混合物分離方法是

A. 萃取 B. 蒸餾 C. 結晶 D. 升華

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 ( )

①增加水的量或溫度，都可以加快鎂跟水的反應速率。

②增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應制取氫氣的速率。

③對反應3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在一密閉容器中進行，充入氦氣，則化學反應速率一定不改變。

④對于反應3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KC l(aq)，加入KCl固體，逆反應速率瞬時增大，隨后正反應速率增大

A. ①② B. ①④ C. ②④ D. 無

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．煤是一種重要的化工原料，人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、二甲醚等廣泛用于工農業生產中．已知： C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） △H=+131.3kJmol﹣1

CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJmol﹣1

則炭與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為___________________。該反應在____（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于正向自發進行．

Ⅱ．二甲醚(CH3OCH3)被譽為“21世紀的清潔燃料”。 利用煤制取的CO和H2為原料生產二甲醚主要發生以下三個反應：① CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1

② 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJmol﹣1

③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJmol﹣1

（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵

H﹣H

C﹣O

H﹣O

C﹣H

E/（kJ·mol﹣1）

436

343

1076

465

413

由上述數據計算△H1=______________；

（2）該工藝的總反應為3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，該反應

△H=____________，

Ⅲ．在固定體積的密閉容器中，發生可逆反應：2NO2(g) N2O4(g)。已知Fe3＋對H2O2的分解具有催化作用。利用下圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗�？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的________(填“深”或“淺”)，其原因是____________________________

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