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【題目】下列關于膠體的敘述中，不正確的是

A. 用半透膜除去淀粉膠體中的NaCl溶液

B. 膠體中分散質粒子的直徑小于1 nm

C. 利用丁達爾效應可以區分溶液和膠體

D. 用濾紙能分離膠體和懸濁液

【答案】B

【解析】A. 膠體不能透過半透膜，可以用半透膜除去淀粉膠體中的NaCl溶液，A正確；B. 膠體中分散質粒子的直徑大于1 nm，小于100nm，B錯誤；C. 膠體能產生丁達爾效應，利用丁達爾效應可以區分溶液和膠體，C正確；D. 膠體能透過濾紙，用濾紙能分離膠體和懸濁液，D正確，答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是(　　)

A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應B.碳與二氧化碳的反應

C.鋁片和稀鹽酸反應D.甲烷在氧氣中的燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表是元素周期表的一部分，已知⑤為短周期元素，其單質為淡黃色固體，據表回答有關問題：

①			②
③	④	⑤	⑥	⑦
⑧			⑨

（1）畫出元素⑧的原子結構示意圖
（2）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是，最不活潑的元素是（寫元素符號）．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是（寫化學式），呈兩性的氫氧化物是（寫化學式），寫出兩者之間反應的離子方程式：
（4）在⑥與⑨中，化學性質較活潑的是（寫元素符號），寫出可以驗證該結論的一個化學反應方式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.76 g銅鎂合金完全溶解于50 mL、密度為1. 40 g cm-3、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1 792 mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入適量的1.0 mol L-1的NaOH 溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是

A. 該濃硝酸中的HNO3的物質的量濃度是14.0 mol L-1

B. 加入NaOH溶液的體積是50 mL

C. 濃硝酸在與合金的反應中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質的量為0.08 mol

D. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有兩個極易導熱的密閉容器a和b（如圖所示），a容器體積恒定，b容器壓強恒定。在同溫同壓和等體積條件下，向a和b兩容器中通入等物質的量的NO2，發生反應： 2NO2N2O4 △H＜0，則以下說法正確的是

A. 反應起始時兩容器的反應速率va和vb的關系：va＜vb

B. 反應過程中兩容器內的反應速率va和vb的關系：va＜vb

C. 反應達到平衡時，兩容器內壓強相同

D. 反應達到平衡時，兩容器的NO2的轉化率相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下面的海水綜合利用的工業流程圖，判斷下列說法正確的是

已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。

A. 過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應可產生2種單質

B. 在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C. 在過程④、⑥反應中每氧化0.2 mol Br-需消耗2. 24 L Cl2

D. 過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產中需解決其對設備的腐蝕問題

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯的同分異構體（只考慮含有一種官能團）的種類數為（）

A. 5種 B. 6種 C. 7種 D. 8種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業上用稍潮濕的KC1O3和草酸（H2C2O4)在60℃時反應制得。某學生用下圖所示的裝置模擬工業制取及收集C1O2，其中A為C1O2的發生裝置，B為C1O2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。

請回答下列問題：

(1)A中反應產物有K2CO3、C1O2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式：________________________。

A部分還應添加溫水浴控制溫度在60 °C，B部分還應補充什么裝置：_________________。

(2)該裝置按(1)補充完整后，裝置A、B、C中還有一處設計明顯不合理的是_____(填“A”“B”或“C”)。

(3)C中的試劑為NaOH溶液，反應時生成氯酸鈉和亞氯酸鈉(NaClO2)，該反應的離子方程式為____________。若實驗時需要450 mL 4 mol L-1的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質量是____g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純凈的水呈中性，這是因為（）A．純水中c(H+)=c(OH－) B．純水PH=7

C．純水的離子積KW=1.0×10－14D．純水中無H＋也無OH－

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