Question

常溫下，用 0.10 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示，則下列說法正確的是

A．圖2是滴定鹽酸的曲線

B．a與b的關系是：a<b

C．E點對應離子濃度由大到小的順序為： c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑且顏色變化為紅變橙

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．圖2在開始滴定時溶液的pH=3，而鹽酸是強酸，完全電離，0.10 mol·L－1 HCl的pH=1，與實際情況不符合，所以這是滴定醋酸的曲線，錯誤；B．由于鹽酸與醋酸的濃度相等，體積相同，所以當滴定達到溶液d的pH=7時，a與b的關系是：a>b，錯誤；C．在E點時溶液為酸性溶液，對應離子濃度由大到小的順序為： c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，正確；D．用堿滴定酸時，為了減小滴定誤差，應該選擇溶液的顏色由淺到深的的變化的酚酞作指示劑，顏色變化為無色變紅色，錯誤；

考點：考查酸堿中和滴定時的滴定曲線、消耗溶液的體積、離子濃度的大小比較、和指示劑的選擇的知識。