Question

7．Cl₂是一種重要的化工原料，圖是一些含氯產品．

（1）①中鋼瓶上應貼的標簽為C．
A．腐蝕品   B．爆炸品   C．有毒品   D．易燃品
（2）下列有關漂白粉和漂白液的說法正確的是BD．
A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂
C．工業上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉
D．漂白液的有效成分是NaClO
（3）工業上利用Cl₂制鹽酸，其化學方程式為Cl₂+H₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl．Cl₂溶于水可制得氯水，檢驗一瓶氯水是否已經完全變質，可選用的試劑是D．
A．硝酸銀溶液   B．酚酞溶液   C．碳酸鈉溶液   D．紫色石蕊溶液
（4）將8.7g MnO₂與足量濃鹽酸混合加熱，反應生成氯氣的體積（標準狀況）是22.4L．

Answer 1

分析 （1）氯氣有毒；
（2）漂白粉的主要成分為Ca（ClO）₂、CaCl₂，有效成分是Ca（ClO）₂，漂白液的有效成分為NaClO；
（3）氫氣與氯氣反應生成HCl，溶于水得到鹽酸；氯水中HClO不穩定，若變質生成鹽酸，酸性增強；
（4）MnO₂完全反應，根據n=$\frac{m}{M}$計算8.7g的MnO₂的物質的量，再根據方程式計算氯氣的體積．

解答 解：（1）氯氣為有毒的氣體，則①中鋼瓶上應貼的標簽為C，不易燃、易爆，本身不具有腐蝕性，故答案為：C；
（2）A．漂白粉的主要成分為Ca（ClO）₂、CaCl₂，漂白液的有效成分為NaClO，均為混合物，故A錯誤；
B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂，含ClO^-具有強氧化性，可用于漂白，故B正確；
C．石灰水的濃度較小，工業上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，故C錯誤；
D．漂白液由氫氧化鈉和氯氣反應生成，有效成分是NaClO，故D正確；
故答案為：BD；
（3）氫氣與氯氣反應生成HCl，溶于水得到鹽酸，發生的反應為H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl；氯水中HClO不穩定，若變質生成鹽酸，酸性增強，可選紫色石蕊檢驗，氯水、鹽酸與A、B、C混合的現象均相同，不能鑒別，故答案為：Cl₂+H₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl；D；
（4）8.7g的MnO₂的物質的量=$\frac{8.7g}{87g/mol}$=0.1mol，則：
MnO₂+4HCl_（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol                                   22.4L
0.1mol                                      V
V=$\frac{0.1mol×22.4L/mol}{1mol}$=2.24L；
故答案為：2.24．

點評 本題考查較綜合，涉及物質的性質、氧化還原反應計算等，注重高頻考點的考查，把握氯氣的性質、氯水的成分及物質性質與用途的關系等為解答的關鍵，側重分析、應用及計算能力的考查，題目難度不大．