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17.分別除去下列括號中的雜質,所選試劑或操作不正確的是( 。
A.SiO2(CaO):HClB.MgO(Al2O3):NaOHC.CO2(SO2):Ca(OH)2D.NaCl(NH4Cl):加熱

分析 A.CaO與HCl反應,而SiO2不能;
B.Al2O3與NaOH反應,而MgO不能;
C.CO2、SO2均與Ca(OH)2反應;
D.NH4Cl加熱生成氣體,NaCl加熱無變化.

解答 解:A.CaO與HCl反應,而SiO2不能,則與足量鹽酸反應后過濾可除雜,故A正確;
B.Al2O3與NaOH反應,而MgO不能,則與足量NaOH溶液反應后過濾可除雜,故B正確;
C.CO2、SO2均與Ca(OH)2反應,不能除雜,應利用飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣除雜,故C錯誤;
D.NH4Cl加熱生成氣體,NaCl加熱無變化,則加熱法可除雜,故D正確;
故選C.

點評 本題考查混合物分離提純,為高頻考點,把握物質的性質、發生的反應為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,注意元素化合物知識的應用,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.Cl2是一種重要的化工原料,圖是一些含氯產品.

(1)①中鋼瓶上應貼的標簽為C.
A.腐蝕品   B.爆炸品   C.有毒品   D.易燃品
(2)下列有關漂白粉和漂白液的說法正確的是BD.
A.漂白粉是純凈物,漂白液是混合物
B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.工業上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉
D.漂白液的有效成分是NaClO
(3)工業上利用Cl2制鹽酸,其化學方程式為Cl2+H2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl.Cl2溶于水可制得氯水,檢驗一瓶氯水是否已經完全變質,可選用的試劑是D.
A.硝酸銀溶液   B.酚酞溶液   C.碳酸鈉溶液   D.紫色石蕊溶液
(4)將8.7g MnO2與足量濃鹽酸混合加熱,反應生成氯氣的體積(標準狀況)是22.4L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列化學用語書寫正確的是(  )
A.CO2的結構式為:O-C-O
B.作為相對原子質量測定標準的碳核素:${\;}_{6}^{14}$C
C.氯化鎂的電子式:
D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程:

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途.用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示.下列推斷合理的是( 。
A.鐵是陽極,電極反應為 Fe-6e-+4H2O=FeO42-+8H+
B.電解時電子的流動方向為:負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C.若隔膜為陰離子交換膜,則電解結束后左側溶液中含有FeO42-
D.電解時陽極區pH 降低、陰極區 pH升高,撤去隔膜混合后,與原溶液比較 pH升高(假設電解前后體積變化忽略不計)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.現有CuO和Fe2O3的混合物a g,向其中加入1.0mol/L的硝酸溶液200mL,恰好完全反應.若將2a g該混合物用足量CO還原,充分反應后剩余固體的質量為( 。
A.(2a-1.6)gB.2(a-1.6)gC.(a-1.6)gD.(2a-3.2)g

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.“可燃冰”又稱“天然氣水合物”,它是在海底的高壓、低溫條件下形成的,外觀像冰.1體積“可燃冰”可貯載100~200體積的天然氣.下面關于“可燃冰”的敘述不正確的是(  )
A.“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源
B.“可燃冰”是一種比較潔凈的能源
C.“可燃冰”提供了水可能變成油的例證
D.“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.一定條件子啊,化學反應處于平衡狀態時,下列說法一定正確的是(  )
A.反應不再進行B.反應物濃度等于生成物濃度
C.各組分濃度不再隨時間而變化D.反應物的質量等于生成物的質量

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列關于化學反應速率的說法正確的是( 。
A.化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加
B.化學反應速率為“0.8 mol/(L•s)”表示的意思是:時間為1 s時,某物質的濃度為0.8 mol/L
C.對于任何化學反應來說,反應速率越大,反應現象越明顯
D.根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.為探究Fe(NO32等硝酸鹽熱分解產物和產物的性質,某化學小組開展如下探究性學習:
【查閱資料】金屬活潑性不同,其硝酸鹽分解產物不同.
(1)K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣;
(2)Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2;
(3)Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2
2KNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KNO2↑+O2↑  
2Cu(NO32$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2
2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2
I:【實驗一】探究Fe(NO32熱分解固體產物中Fe元素的價態.該小組甲同學將其溶于足量的稀H2SO4得到相應兩份溶液,進行以下探究實驗.①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液;②少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液.現象:①溶液變紅色;②溶液變紅色.
(1)則Fe(NO32分解的化學方程式是4Fe(NO32 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑.
II:【實驗二】探究Fe(NO32熱分解氣體產物的性質.小組乙、丙同學進行了如下圖所示的實驗(收集時操作恰當,幾乎沒有空氣).

實驗步驟:①連接儀器;②檢查裝置氣密性;③取一定質量Fe(NO32裝于大試管,并重新連接好儀器;④加熱;⑤…
(2)乙同學使用A裝置收集氣體,恰好收集到54mL紅棕色氣體,要從水槽中取出量筒,乙同學的正確操作方法是用玻璃片在水槽里蓋好量筒口,用食指摁緊玻璃片,將量筒從水槽中取出,正放在試驗臺上.
(3)丙同學取等質量Fe(NO32的在同樣條件下熱分解,用B裝置收集氣體產物,可收集到氣體8mL.
III:【實驗三】探究固體混合物的組成和特征.
(4)小組丁同學取KNO3、Cu(NO32、Fe(NO32混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體,則KNO3、Cu(NO32、Fe(NO32物質的量之比可能為A.
A.1:2:2        B.2:1:3        C.1:2:3       D.3:8:5
(5)取0.6mol由KNO3、Cu(NO32、Fe(NO33按等物質的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中,再向溶液中加入足量的銅粉,則最多可溶解銅粉質量為20.8g.

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