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某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。若Cl2與KOH溶液反應時，被還原與被氧化的氯元素物質的量之比是11︰3，則混合液中ClO-與ClO3-的物質的量之比是（   ）
A．1︰1B．1︰2C．1︰3D．2︰1
B
設混合液中ClO-與ClO3-的物質的量分別是x和y，則被還原的氯原子是11(x＋y)/3，所以根據電子的得失守恒可知，11(x＋y)/3＝x＋5y，解得x︰y＝1︰2，選項B正確，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(5分) (1)配平下列反應方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目
    As2O3 +     HNO3 +     H2O  =       H3AsO4 +    NO↑
(2)該反應中氧化劑是________，氧化產物是_________，當有1mol As2O3參加反應時轉移電子的數目為  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制備綠礬．
⑴SO2和O2反應制取SO3的反應原理為：2SO2+O22SO3，在一密閉容器中一定時間內達到平衡．
①該反應的平衡常數表達式為：                  ．
②該反應達到平衡狀態的標志是       ．
A．v(SO2)=v(SO3)        B．混合物的平均相對分子質量不變
C．混合氣體質量不變    D．各組分的體積分數不變
⑵某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．
 
①B電極的電極反應式為              ；
②溶液中H+的移動方向由     極到     極；(用A、B表示)
⑶測定綠礬產品中含量的實驗步驟：
a．稱取5.7 g產品，溶解，配成250 mL溶液
b．量取25 mL待測液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積40 mL
根據上述步驟回答下列問題：
①滴定時發生反應的離子方程式為(完成并配平離子反應方程式)．
  Fe2++  +            ——  Fe3++  Mn2++          
②用硫酸酸化的KMnO4滴定終點的標志是               ．
③計算上述產品中FeSO4·7H2O的質量分數為           ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）請表示出下列方程式中電子轉移的方向和數目，并回答下列問題
5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
（1）此反應中，氧化劑是          ，還原劑與氧化劑的物質的量之比是          
（2）當生成1.5mol I2時轉移的電子數是          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向100 mL FeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl2 3.36 L，Cl2全部被還原，最終測得溶液中c(Br－)是c(Cl－ )的一半，則原FeBr2溶液的物質的量濃度(mol·L－1)是
A．0.75B．1.5C．2D．3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將氯氣通入一定溫度的溶液中，得到含有次氯酸鉀、氯酸鉀和氯化鉀的混合溶液。若反應過程中轉移個電子，所得溶液中則參與反應的的物質的量為（     ）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：①Cl2 + 2KBr =" 2KCl" + Br2；②KClO3 + 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O；③2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3下列說法正確的是：
A．氧化性由強到弱的順序為KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2
B．①中KCl是氧化產物，KBr 發生還原反應
C．③中1mol氧化劑參加反應得到電子的物質的量為2mol
D．反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

R2O6n—在一定條件下可以把Mn2＋氧化成MnO4—，若反應后R2O6n—轉變為RO3n—。又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶2，則n值為(　　)
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（16分）某1L溶液中含有大量的Cl—、Br—、I—，若向1L該溶液中通入一定量的氯氣，溶液中Cl—、Br—、I—的物質的量與通入的氯氣的體積(標準狀況)的量關系如下表所示，分析后填寫下列空白：
V（Cl2）(標況，L)
2.8
5.6
11.2
n(Cl—) /mol
1.5
1.75
2.25
n(Br—) /mol
1.5
1.4
0.9
n(I—)/mol
a
0
0
⑴當通入氯氣的體積為2.8L時，溶液中發生的離子反應式只有：                     
⑵表中a的值為         
⑶原溶液中Cl—、Br—、I—物質的量之比為            
⑷原溶液中I—的物質的量濃度為            

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