Question

（6分）請表示出下列方程式中電子轉移的方向和數目，并回答下列問題
5KI+KIO₃+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
（1）此反應中，氧化劑是          ，還原劑與氧化劑的物質的量之比是          
（2）當生成1.5mol I₂時轉移的電子數是          

Answer 1

（1） KIO₃；5：1 （2）2.5N_A或1.505×10²⁴ 

試題分析：
反應中元素化合價變化為：
I：－1→0   失1×5e^－
I：+5→0   得5×1e^－
氧化劑是KIO₃、還原劑是KI，氧化劑與還原劑物質的量比為1：5。每生成3molI₂轉移電子數為5mol。
點評：氧化還原反應一定要分析清楚元素化合價變化。