Question

14．某同學設計了一個測定溶液導電性的實驗（如圖所示）：他先測10.0ml 0.10mol/L H₂SO₄溶液的導電能力，然后在其中慢慢滴加15.0ml 0.10mol/L Ba（OH）₂溶液，并不斷攪拌．知溶液中的離子濃度與Ba（OH）₂溶液的體積關系如下：

Ba（OH）2（ml）	溶液中的總離子濃度（mol/L）
0.0	0.30
5.0	0.10
10.0	≈0.00
15.0	0.06

請根據上述題意，回答下列問題：
（1）可觀察到的現象為燈泡由亮到暗到滅再到亮，溶液中有白色沉淀產生；當15.0ml 0.10mol/L Ba（OH）₂溶液全部滴入H₂SO₄溶液中后，反應的離子方程式SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O．
（2）有關該實驗現象的說法正確的是A
A．溶液的導電性與溶液中自由移動的離子濃度有關
B．燈泡最暗時溶液中自由移動離子的濃度為零
C．往鹽酸和硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液時現象相同．
（3）下列物質是該實驗中的反應物和生成物，其中屬于弱電解質的是D
A．H₂SO₄         B．Ba（OH）₂          C．BaSO₄         D．H₂O．

Answer 1

分析 （1）溶液的導電性與溶液中自由移動的離子濃度有關，根據硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀和水時溶液中離子濃度的變化情況分析；
當15.0ml 0.10mol/L Ba（OH）₂溶液全部滴入H₂SO₄溶液中后，氫氧化鋇過量，反應的離子方程式 SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；
（2）A． 溶液的導電性與溶液中自由移動的離子濃度有關；
B．燈泡最暗時溶液中自由移動離子的濃度接近零，但不為0；
C．往鹽酸和硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液時現象不相同，只有后者產生沉淀；
（3）強酸、強堿、大部分鹽屬于強電解質，水屬于弱電解質．

解答 解：（1）開始硫酸電離出氫離子和硫酸根導電，加入氫氧化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀和水，隨反應進行，溶液中離子濃度逐漸減少，恰好完全反應時濃度幾乎為零，故燈泡由亮到暗到熄滅，繼續加入氫氧化鋇，氫氧化鋇電離出氫氧根和鋇離子導電，離子濃度增大，燈泡的亮度又增大，
當15.0ml 0.10mol/L Ba（OH）₂溶液全部滴入H₂SO₄溶液中后，氫氧化鋇過量，反應的離子方程式 SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：燈泡由亮到暗到滅再到亮，溶液中有白色沉淀產生；SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；
（2）A． 溶液的導電性與溶液中自由移動的離子濃度有關，離子濃度越大，導電性越強，故A正確；
B．燈泡最暗時溶液中自由移動離子的濃度接近零，但不為0，水也能電離出少量的氫離子和氫氧根離子，故B錯誤；
C．往鹽酸和硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液時現象不相同，鹽酸與氫氧化鋇反應無現象，硫酸與氫氧化鋇反應生成沉淀，故C錯誤；
故選A．
（3）強酸、強堿、大部分鹽屬于強電解質，則H₂SO₄、Ba（OH）₂、BaSO₄ 均為強電解質，水屬于弱電解質，故D正確；
故答案為：D．

點評 本題考查溶液的導電能力和離子方程式的書寫，題目難度不大，注意與量有關的離子方程式的書寫方法，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．