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5．下列指定微粒的數目相等的是（　　）
A．等物質的量的水與重水含有的中子數
B．等質量的O2和O3含有的原子數
C．同溫、同壓同體積的CO和NO含有的質子數
D．等物質的量的鐵分別與足量氯氣和硫完全反應時轉移的電子數

分析 A．H和D原子的中子數不同；
B．原子摩爾質量相等，氧氣和臭氧質量相等，其原子個數相等；
C．一氧化碳和NO含有的質子數不同；
D．Fe被氯氣氧化為+3價，而被S氧化為+2價．

解答 解：A．物質的量相等的H2O與D2O含有的中子數比值為（8）：（8+2×1）=8：10，中子數不同，故A錯誤；
B．O2和O3的組成元素相同，原子摩爾質量相等，氧氣和臭氧質量相等，其O原子個數相等，故B正確；
C．CO的質子數為6+8=14，而NO的質子數為7+8=15，同溫、同壓、同體積的一氧化碳和一氧化碳含有的質子數不相等，故C錯誤；
D．Fe被氯氣氧化為+3價，而被S氧化為+2價，則等物質的量的鐵分別與足量氯氣和硫完全反應時轉移的電子數一定不等，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了物質的量的計算和阿伏加德羅常數，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力和計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．氮元素是植物生長所需的重要元素．將尿素施入土壤后，大部分是通過轉化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉化為碳酸銨．已知弱電解質在水中的電離平衡常數（25℃）如下表：
弱電解質H2CO3NH3•H2O
電離平衡常數Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11		1.77×10-5
現有常溫下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
（1）你認為該溶液呈堿性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是由于NH3•H2O的電離平衡常數大于HCO3-的電離平衡常數，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c （OH-）＞c（H+），溶液呈堿性．
（2）就該溶液中粒子之間有下列關系式，你認為其中正確的是CD．
A．c （NH3•H2O）＞c （NH4+）＞c （CO32-）＞c （HCO3-）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）=0.1mol•L-1
D．c （NH4+）+c （NH3•H2O）=2c （CO32-）+2c （HCO3-）+2c （H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．鈾（$\stackrel{235}{92}$U）已經成為新能源的主角．下列有關說法錯誤的是（　　）
A．原子序數為92B．質子數為92C．電子數為92D．中子數為92

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（　　）
A．裝置①可用于分離酒精和水的混合物
B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體
C．裝置②中若裝滿水，收集H2的時候應該從a口通入H2
D．裝置①用CCl4萃取碘水中的碘時，CCl4層在下層

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）2.5mol Ba（OH） 2中含有2.5NA 個Ba 2+，含有5NA 個OH -，2.5mol Ba（OH） 2的質量是427.5g．
（2）483g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物質的量是3mol和SO42-的物質的量是1.5mol，所含H2O分子的數目是15NA個．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．
實驗操作步驟：
Ⅰ．打開彈簧夾1，關閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸．
Ⅱ．A中看到白色沉淀時，…，關閉活塞a．
請回答：
（1）B中反應的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（2）通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質是AD（填字母）．
A．揮發性     B．還原性     C．氧化性     D．酸性
（3）C裝置的作用是除HCl氣體，X是NaHCO3（寫化學式）．
（4）為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現象是關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當D中出現白色膠狀沉淀后，D中反應的化學方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（膠體）+Na2CO3．
（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱（從原子結構角度加以解釋）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．根據下列描述寫出下列化學方程式：
①已知ZnO屬于兩性氧化物，寫出ZnO與NaOH溶液反應的離子方程式：ZnO+2OH-═ZnO22-+H2O．
②聯氨（N2H4）是航天飛船常用的高能燃料．聯氨可以采用尿素[CO（NH2）2]為原料制取，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素[CO（NH2）2]和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應生成聯氨、碳酸鈉、另一種鈉鹽和水，寫出其反應的化學方程式：CO（NH2）2+NaClO+2NaOH$\frac{\underline{\;KMnO_{4}\;}}{\;}$N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某同學設計了一個測定溶液導電性的實驗（如圖所示）：他先測10.0ml 0.10mol/L H2SO4溶液的導電能力，然后在其中慢慢滴加15.0ml 0.10mol/L Ba（OH）2溶液，并不斷攪拌．知溶液中的離子濃度與Ba（OH）2溶液的體積關系如下：
Ba（OH）2（ml）溶液中的總離子濃度（mol/L）
0.00.30
5.00.10
10.0≈0.00
15.00.06
請根據上述題意，回答下列問題：
（1）可觀察到的現象為燈泡由亮到暗到滅再到亮，溶液中有白色沉淀產生；當15.0ml 0.10mol/L Ba（OH）2溶液全部滴入H2SO4溶液中后，反應的離子方程式SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O．
（2）有關該實驗現象的說法正確的是A
A．溶液的導電性與溶液中自由移動的離子濃度有關
B．燈泡最暗時溶液中自由移動離子的濃度為零
C．往鹽酸和硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液時現象相同．
（3）下列物質是該實驗中的反應物和生成物，其中屬于弱電解質的是D
A．H2SO4         B．Ba（OH）2          C．BaSO4         D．H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學與生產、生活、科技、環境等密切相關，下列說法不正確的是（　　）
A．食用油反復加熱會產生稠環芳香烴等有害物質
B．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性
C．霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理
D．聚乙炔用I2或Na等做摻雜處理后可形成一種導電塑料，該導電塑料是一種純凈物

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