Question

【題目】現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的溶液①NH3·H2O ②CH3COOH ③KHSO4。下列有關(guān)離子濃度分析一定不正確的是( )

A.向①中逐滴加入少量②，逐漸增大

B.①、③等體積混合后溶液中存在：NH4＋ +H2ONH3·H2O+H＋

C.①、②任意比混合：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H＋)+c(NH4＋ )

D.①、③按體積比2:1混合：c(NH4+)>c(NH3H2O)>c(SO42－)>c(OH－)>c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A選項(xiàng)，向①中逐滴加入少量②，反應(yīng)消耗一水合氨，生成醋酸銨，c(NH4＋)增大，c(NH3H2O)減小，逐漸增大，故A正確；

B選項(xiàng)，①、③等體積混合溶質(zhì)KNH4SO4，溶液中銨根離子水解：NH4＋ +H2ONH3·H2O+H＋，故B正確；

C選項(xiàng)，①、②任意比混合遵循電荷守恒思想，即c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H＋)+c(NH4＋)，故C正確；

D選項(xiàng)，①、③按體積比2:1混合，溶液中溶質(zhì)主要是：NH3·H2O和KNH4SO4 ，溶液主要以電離為主，因此c(NH4+)>c(SO42－)>c(NH3·H2O) >c(OH－)>c(H+)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為D。