【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是
A.強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO
B.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO
C.含有0.1mol·L-1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO
、Cl-
D.室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO
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【題目】晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅。
②粗硅與干燥 HCl氣體反應制得 SiHCl3：Si + 3HCl
SiHCl3+ H2
③SiHCl3與過量 H2在 1000 ~1100℃反應制得純硅
已知 ①SiHCl3能與 H2O強烈反應，在空氣中易自燃②普通玻璃在6000C左右融化。
請回答下列問題：
（1）第①步制備粗硅的化學反應方程式為 __________________。
（2）粗硅與HCl反應完全后，經冷凝得到的SiHCl3（沸點 33.0℃）中含有少量 SiCl4（沸點57.6℃）
和 HCl（沸點-84.7℃），提純 SiHCl3采用的方法為_________________________。
（3）用 SiHCl3與過量 H2反應制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：
①裝置 B中的試劑是 ___________。 裝置 C中的燒瓶需要加熱，其目的是__________________。
②反應一段時間后，裝置 D中觀察到的現象是 _________________，裝置 D不能采用普通玻璃管的原因是__________________ ，裝置D中發生反應的化學方程式為_______________。
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及____________________。
④為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是____________。
A 碘水 B 氯水 C NaOH溶液 D KSCN溶液 E Na2SO3 溶液
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【題目】如圖是某反應的能量關系圖，下列敘述錯誤的是( )
A.反應物總能量高于生成物的總能量
B.曲線b是使用了催化劑的能量變化曲線
C.反應的熱化學方程式為：4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)+115.6kJ
D.若反應生成2mol液態水，放出的熱量低于115.6kJ
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【題目】由合成氣制備二甲醚的主要原理如下。下列有關說法正確的是
① CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1
③ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1
A.將1mol CO(g)和2 mol H2(g)充分反應，反應會放出90.7 kJ能量
B.反應①的ΔS＞0
C.反應③使用催化劑，ΔH3減少
D.反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝－246.1 kJ·mol－1
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【題目】下列8種化學符號：
、
、
、
、
、
、
、
。
(1)表示核素的符號共______種。
(2)互為同位素的是________________。
(3)質量相同的H216O和D216O所含中子數之比為________。
根據周期表對角線規則，金屬Be與Al單質及其化合物性質相似。試回答下列問題：
(4)寫出Be與NaOH溶液反應生成Na2[Be(OH)4]的離子方程式：__________________。
(5)Be(OH)2與Mg(OH)2可用____________________試劑鑒別。
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【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：
（1）粉碎高硫鋁土礦石的目的是______。
（2）焙燒時發生氧化還原反應：______FeS2+______O2
______Fe2O3+______SO2↑，配平該方程式。
（3）堿浸時發生反應的化學方程式為______。
（4）過濾后向濾液中通入過量的CO2氣體，反應的離子方程式為______。
（5）“過濾”得到的濾渣中含有大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=______。
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【題目】某課外活動小組設計如圖實驗裝置，驗證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應”．
（1）過氧化鈉與水反應的化學方程式是__．
（2）裝置I是制備純凈的__（填化學式）．則裝置I中最適宜的試劑組合是__（填字母）．
a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．小蘇打 d．石灰石
（3）實驗時，應先打開彈簧夾K2，關閉K1，觀察到預期現象后，打開K1，再關閉K2．
（4）實驗過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復燃．
①為觀察到最終木條復燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是__；
②乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復燃，也不能證明CO2參與了反應，原因是__．
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【題目】已知A、B、C為中學化學中常見的單質，在室溫下A為固體，B和C為氣體，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色。在適宜的條件下可發生如下關系的化學反應。
回答以下問題：
（1）A、B、C分別是什么物質：A______B________C________。
（2）寫出D溶液中通入SO2的離子方程式：____________________。
（3）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmol氣體B，當I-、Fe2+、Br-被完全氧化時c為：_____(用a、b表示)。
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【題目】現有物質的量濃度均為0.1 mol/L的溶液①NH3·H2O ②CH3COOH ③KHSO4。下列有關離子濃度分析一定不正確的是( )
A.向①中逐滴加入少量②，
逐漸增大
B.①、③等體積混合后溶液中存在：NH4＋ +H2O
NH3·H2O+H＋
C.①、②任意比混合：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H＋)+c(NH4＋ )
D.①、③按體積比2:1混合：c(NH4+)>c(NH3H2O)>c(SO42－)>c(OH－)>c(H+)
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