Question

【題目】向密閉容器中充入CO和各mol，一定溫度下發(fā)生反應：，下列敘述正確的是

A.如果容器內壓強不再改變，則證明該反應已達到平衡狀態(tài)

B.尋找合適的催化劑是加快反應速率并提高產率的有效措施

C.當反應達到平衡后，保持容器內體積不變，再向其中充入CO和各1mol，達到新的平衡后的產率會增大

D.如果在某溫度下平衡常數為，則平衡時CO轉化率為

Answer 1

【答案】D

【解析】

對于反應前后氣體分子數不變的反應，容器內的總壓強不隨時間的變化而改變，如果容器內壓強不再改變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B.尋找合適的催化劑是加快反應速率的有效措施，但催化劑不能改變平衡，所以不能提高產率，故B錯誤；

C. 當反應達到平衡后，保持容器內體積不變，再向其中充入CO和各1mol，這是與原投料成比例地再投入反應物，雖然體系的壓強會增大，但該反應是前后氣體分子數不變的反應，達到平衡后與原平衡等效， 的產率不變，故C錯誤；

D.設容器體積是1L，設CO的變化量為x mol/L，由可知，各組分的變化量均為x mol/L， 則的平衡量分別為(0.01 -x)mol/L、(0.01 -x)mol/L、x mol/L、x mol/L，因此， ，解之得，，CO的平衡轉化率，故D正確；

故選:D。